Sobre estas questões de Proporções em reações químicas
Esta página reúne 53 questões de Proporções em reações químicas voltadas para ENEM, dentro da unidade temática Conteúdos de Química, todas alinhadas à BNCC. Abaixo você encontra 6 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: solução e concentração; resistência do concreto; reação química e estequiometria; entalpia de reação.
Objetivos pedagógicos principais: avaliacao.
2F · 4M · 4D
Distribuição de dificuldade
🧠 Habilidades cognitivas (Bloom): Aplicar, Analisar, Compreender, Lembrar
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Dedutivo, Indutivo, Crítico
Como usar: professores podem aplicar estas questões diretamente em avaliações, usar como material de apoio em aula, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva escolhendo dificuldade, quantidade e formato. Alunos podem usar para revisão ativa, praticando a resolução antes de ver o gabarito comentado.
Prova completa de Proporções em reações químicas em 30 segundos
Gere a prova personalizada com gabarito e folha de respostas usando as 53 questões deste tópico. Veja os planos:
Ver planos A partir de R$ 29,90/mês
Questão 1BNCC EM13CNT104Fácil🧠 Aplicar⏱ medio
Um estudante fez uma experiência para determinar a quantidade de NaCl necessária para preparar 1 L de solução 0,5 mol/L. Qual a massa de NaCl que ele precisa? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)
- A) 14,625 g
- B) 29,25 g
- C) 58,5 g
- D) 0,5 g
- E) 100 g
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
solução e concentração
💡 Dica de resolução
Calcule a massa usando a fórmula: massa = mols x massa molar.
✅ Resposta correta: B
Cálculo correto utilizando a massa molar.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Cálculo incorreto da massa do soluto.
❌ C) Considerou toda a massa molar sem calcular a quantidade de mols.
❌ D) Valor irreal para a massa da substância.
❌ E) Valor muito superior ao necessário.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar como calcular a massa de soluto em soluções.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Fácil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo · Cotidiano
Questão 2BNCC EM13CNT307Média🧠 Compreender⏱ medio
Em uma obra pública, uma equipe analisou um concreto destinado a diferentes usos. O ensaio de resistência à compressão indicou o valor de 25 MPa. O projeto informa que a aplicação escolhida deve exigir resistência mínima de 25 MPa, sem exigir propriedades adicionais especificadas no estudo. Para orientar a seleção, foram definidos os seguintes valores mínimos: elementos residenciais sem função estrutural, 10 MPa; elementos estruturais residenciais, 25 MPa; paredes de contenção, 30 MPa; pavimentos industriais sujeitos a cargas elevadas, 35 MPa; e estruturas de pontes, 40 MPa.
Com base nos dados do texto, qual é a aplicação mais adequada para esse concreto, considerando exclusivamente o atendimento à resistência mínima especificada no projeto?
- A) Pavimentos industriais sujeitos a cargas elevadas
- B) Paredes de contenção
- C) Elementos estruturais residenciais
- D) Elementos residenciais sem função estrutural
- E) Estruturas de pontes
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
resistência do concreto
💡 Dica de resolução
Considere as características do concreto e suas aplicações na construção civil.
✅ Resposta correta: C
A resistência medida é de 25 MPa, exatamente o valor mínimo exigido para elementos estruturais residenciais. As demais aplicações estruturais apresentadas exigem resistências superiores ou não correspondem ao requisito mínimo definido para a seleção. Assim, a escolha é determinada pela comparação entre a propriedade medida e os valores mínimos informados no texto.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Esse distrator resulta do erro de associar a resistência do concreto a uma aplicação de maior solicitação mecânica sem comparar os valores. O texto exige 35 MPa para esse uso, valor superior aos 25 MPa medidos.
❌ B) Esse distrator resulta do erro de considerar que qualquer concreto utilizado em uma obra pode ser empregado em uma parede de contenção, desconsiderando que essa aplicação exige resistência mínima de 30 MPa.
❌ D) Esse distrator resulta do erro de escolher a aplicação que exige a menor resistência, ignorando que o projeto especifica uma resistência mínima de 25 MPa e que a opção deve atender exatamente a esse requisito.
❌ E) Esse distrator resulta do erro de selecionar uma obra de grande porte pelo prestígio ou pela complexidade da aplicação, sem verificar que estruturas de pontes exigem resistência mínima de 40 MPa.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar as propriedades do concreto e suas aplicações em engenharia civil.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Indutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Média
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: interpretativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Cotidiano
Questão 3BNCC EM13CNT101Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
Em um laboratório escolar, uma equipe simula a produção de água a partir de hidrogênio e oxigênio em um recipiente fechado. Antes do experimento, são colocados no recipiente 4 mol de H2 e 2 mol de O2. Considerando que os gases reagem completamente e que não há perdas, a transformação é representada pela equação balanceada: 2 H2 + O2 ? 2 H2O.
Com base nas proporções indicadas pela equação química, qual é a quantidade máxima de H2O que pode ser formada nesse experimento?
- A) 4 mol de H₂O
- B) 6 mol de H₂O
- C) 8 mol de H₂O
- D) 1 mol de H₂O
- E) 2 mol de H₂O
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
reação química e estequiometria
💡 Dica de resolução
Calcule a quantidade de H2O a partir da estequiometria da reação.
✅ Resposta correta: A
A equação indica que 2 mol de H₂ reagem com 1 mol de O₂, formando 2 mol de H₂O. As quantidades disponíveis mantêm exatamente essa proporção: 4 mol de H₂ correspondem a 2 mol de O₂. Portanto, os dois reagentes são consumidos completamente e formam-se 4 mol de H₂O.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Resulta da soma das quantidades iniciais dos dois reagentes, procedimento que desconsidera as proporções estequiométricas da reação.
❌ C) Resulta de interpretar de modo invertido o coeficiente do hidrogênio, supondo que cada mol de H₂ origine dois mols de H₂O.
❌ D) Resulta de dividir a quantidade de oxigênio pelo coeficiente do próprio reagente, sem considerar que esse reagente participa da formação de dois mols de produto.
❌ E) Resulta de considerar equivocadamente que cada mol de O₂ forma apenas um mol de H₂O, ignorando o coeficiente do produto na equação balanceada.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar estequiometria e reações químicas.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo · Interdisciplinar
Questão 4BNCC EM13CNT104Difícil🧠 Analisar⏱ medio
Ao analisar a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), que resulta em água e sulfato de sódio (Na2SO4), determine o ?H da reação se a entalpia de formação do H2O é -285,8 kJ/mol e do Na2SO4 é -1387,1 kJ/mol.
- A) -600,1 kJ/mol
- B) -285,8 kJ/mol
- C) -1387,1 kJ/mol
- D) 0 kJ/mol
- E) +600,1 kJ/mol
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
entalpia de reação
💡 Dica de resolução
Calcule a entalpia total da reação usando as entalpias de formação.
✅ Resposta correta: A
O ?H da reação é -600,1 kJ/mol, indicando uma reação exotérmica.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) -285,8 kJ/mol é apenas a entalpia de formação da água.
❌ C) -1387,1 kJ/mol é a entalpia de formação do Na2SO4.
❌ D) 0 kJ/mol indicaria que não houve troca de energia, o que não se aplica aqui.
❌ E) +600,1 kJ/mol indicaria uma reação endotérmica, o que não é o caso.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar cálculos de entalpia e reações químicas.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Crítico
Taxonomia Bloom: Analisar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: alto
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: desafio
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: multipla
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo · Interdisciplinar
Questão 5BNCC EM13CNT205Média🧠 Aplicar⏱ medio
Durante uma atividade de educação científica, uma escola preparou uma solução aquosa para demonstrar como é expressa a concentração de um soluto. Para isso, foram dissolvidos 50,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em água, completando-se o volume da solução até 500 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,44 g/mol.
Com base nos dados do preparo, qual é a concentração molar aproximada da solução de NaCl obtida?
- A) 0,17 mol/L
- B) 1,71 mol/L
- C) 100,00 mol/L
- D) 0,86 mol/L
- E) 17,12 mol/L
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
concentração molar
💡 Dica de resolução
Calcule a quantidade de mols e divida pelo volume da solução em litros.
✅ Resposta correta: B
Primeiro, calcula-se a quantidade de matéria de NaCl: n = m/M = 50,0 g ÷ 58,44 g/mol ≈ 0,856 mol. Como o volume final da solução é 500 mL, ou 0,500 L, a concentração molar é C = n/V = 0,856 mol ÷ 0,500 L ≈ 1,71 mol/L.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Resulta de um erro na conversão ou na utilização do volume, tratando os 500 mL como 5,00 L. Isso torna o volume dez vezes maior que o informado.
❌ C) Resulta de dividir diretamente a massa, em gramas, pelo volume, em litros, sem converter a massa para quantidade de matéria. Essa operação corresponde numericamente a uma concentração mássica, não molar.
❌ D) Resulta do cálculo correto da quantidade de matéria, mas da omissão da divisão pelo volume da solução em litros. O valor 0,856 mol corresponde à quantidade de NaCl, não à concentração molar.
❌ E) Resulta de tratar 500 mL como 0,0500 L, deslocando incorretamente a casa decimal na conversão para litros. O volume fica dez vezes menor que o correto.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar o cálculo de concentração molar e conversão de unidades.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Indutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Média
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo
Questão 6BNCC EM13CNT101Média🧠 Aplicar⏱ medio
Uma empresa deseja utilizar o etanol (C2H5OH) como combustível em seus veículos. Para isso, ela precisa saber a quantidade de etanol necessária para gerar 500 kJ de energia. Sabendo que a reação de combustão do etanol libera 1367 kJ/mol, quantos gramas de etanol são necessários?
- A) 10 g
- B) 16,86 g
- C) 20 g
- D) 25 g
- E) 30 g
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
combustão do etanol
💡 Dica de resolução
Calcule a quantidade de mols de etanol necessária e converta para gramas.
✅ Resposta correta: B
Cálculo correto baseado na energia liberada pela combustão do etanol.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Esse valor é inferior ao necessário, pois não atende à energia requisitada.
❌ C) Valor maior que o necessário, o que indica um erro no cálculo.
❌ D) Esse valor não corresponde à quantidade necessária para a reação.
❌ E) Valor excessivo, indicando um erro no entendimento da reação.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar a estequiometria de reações químicas e conversão de mols para gramas.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Média
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: desafio
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: multipla
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Exige cálculo · Cotidiano
Habilidades BNCC trabalhadas nesta página
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT101Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
EM13CNT104Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
EM13CNT205Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
EM13CNT307Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
🔓 Este tema vira muito mais que 6 questões
Você viu 6 questões com análise pedagógica. Com o GeraProva, Proporções em reações químicas vira, em segundos:
- Prova completa com as 53 questões + gabarito e folha de respostas
- Análise pedagógica da prova inteira (Bloom, dificuldade, cobertura BNCC)
- Atividade e plano de aula prontos sobre o tema
- Salvar suas questões favoritas e reusar quando quiser
Ver planos e desbloquear A partir de R$ 29,90/mês · cancele quando quiser
Sobre estas questões
Todas as questões foram geradas e revisadas pelo pipeline de IA do GeraProva
e vinculadas à habilidade BNCC correspondente.
Para gerar provas completas, atividades e planos de aula personalizados,
veja os planos do GeraProva.
Perguntas frequentes
Posso usar estas questões com meus alunos?
Sim, você pode imprimir, adaptar ou incluir em suas provas livremente. As questões são de uso educacional gratuito para professores.
Como gerar uma prova completa com estas questões?
Crie uma conta grátis no GeraProva, escolha a matéria e o assunto, e em menos de 1 minuto você recebe a prova pronta com gabarito e folha de respostas.
As questões estão alinhadas à BNCC?
Sim. Todas as questões são classificadas pelo pipeline de IA do GeraProva e vinculadas à habilidade BNCC correspondente ao assunto e série.
Quantas questões vocês têm deste tópico?
Temos 53 questões de Proporções em reações químicas em ENEM. Cadastre-se grátis para acessar todas.
Veja também
