53 Questões de Proporções em reações químicas

Um estudante fez uma experiência para determinar a quantidade de NaCl necessária para preparar 1 L de solução 0,5 mol/L. Qual a massa de NaCl que ele precisa? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)

1. A) 14,625 g
2. B) 29,25 g
3. C) 58,5 g
4. D) 0,5 g
5. E) 100 g

Em uma obra pública, uma equipe analisou um concreto destinado a diferentes usos. O ensaio de resistência à compressão indicou o valor de 25 MPa. O projeto informa que a aplicação escolhida deve exigir resistência mínima de 25 MPa, sem exigir propriedades adicionais especificadas no estudo. Para orientar a seleção, foram definidos os seguintes valores mínimos: elementos residenciais sem função estrutural, 10 MPa; elementos estruturais residenciais, 25 MPa; paredes de contenção, 30 MPa; pavimentos industriais sujeitos a cargas elevadas, 35 MPa; e estruturas de pontes, 40 MPa. Com base nos dados do texto, qual é a aplicação mais adequada para esse concreto, considerando exclusivamente o atendimento à resistência mínima especificada no projeto?

1. A) Pavimentos industriais sujeitos a cargas elevadas
2. B) Paredes de contenção
3. C) Elementos estruturais residenciais
4. D) Elementos residenciais sem função estrutural
5. E) Estruturas de pontes

Em um laboratório escolar, uma equipe simula a produção de água a partir de hidrogênio e oxigênio em um recipiente fechado. Antes do experimento, são colocados no recipiente 4 mol de H2 e 2 mol de O2. Considerando que os gases reagem completamente e que não há perdas, a transformação é representada pela equação balanceada: 2 H2 + O2 ? 2 H2O. Com base nas proporções indicadas pela equação química, qual é a quantidade máxima de H2O que pode ser formada nesse experimento?

1. A) 4 mol de H₂O
2. B) 6 mol de H₂O
3. C) 8 mol de H₂O
4. D) 1 mol de H₂O
5. E) 2 mol de H₂O

Ao analisar a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), que resulta em água e sulfato de sódio (Na2SO4), determine o ?H da reação se a entalpia de formação do H2O é -285,8 kJ/mol e do Na2SO4 é -1387,1 kJ/mol.

1. A) -600,1 kJ/mol
2. B) -285,8 kJ/mol
3. C) -1387,1 kJ/mol
4. D) 0 kJ/mol
5. E) +600,1 kJ/mol

Durante uma atividade de educação científica, uma escola preparou uma solução aquosa para demonstrar como é expressa a concentração de um soluto. Para isso, foram dissolvidos 50,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em água, completando-se o volume da solução até 500 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,44 g/mol. Com base nos dados do preparo, qual é a concentração molar aproximada da solução de NaCl obtida?

1. A) 0,17 mol/L
2. B) 1,71 mol/L
3. C) 100,00 mol/L
4. D) 0,86 mol/L
5. E) 17,12 mol/L

Uma empresa deseja utilizar o etanol (C2H5OH) como combustível em seus veículos. Para isso, ela precisa saber a quantidade de etanol necessária para gerar 500 kJ de energia. Sabendo que a reação de combustão do etanol libera 1367 kJ/mol, quantos gramas de etanol são necessários?

1. A) 10 g
2. B) 16,86 g
3. C) 20 g
4. D) 25 g
5. E) 30 g