Um estudante combinou 5 g de Mg com 20 g de O2. Calcule a quantidade de MgO formada e a massa de O2 que…

Questão

Um estudante combinou 5 g de Mg com 20 g de O2. Calcule a quantidade de MgO formada e a massa de O2 que sobrou. A equação da reação é: 2Mg + O2 ? 2MgO.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

A resposta deve incluir a estequiometria da reação, onde 2 mols de Mg reagem com 1 mol de O2 para formar 2 mols de MgO. Calculando: 5 g de Mg = 0,208 mol; 20 g O2 = 0,625 mol. O reagente limitante é Mg. Portanto, 0,208 mol de Mg produz 0,208 mol de MgO (12,48 g), e sobra (0,625 - 0,104) = 0,521 mol de O2.

Explicação

A análise da reação mostra que o magnésio é o reagente limitante, pois sua quantidade é insuficiente para reagir completamente com o oxigênio disponível. Ao calcular a quantidade de produto formado, determina-se que 5 g de Mg geram 12,48 g de MgO, enquanto o oxigênio em excesso resulta em 0,521 mol sobrando. Essa abordagem garante que todos os cálculos estejam alinhados com a estequiometria da reação.

Raio-X da questão

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