Em um estuário brasileiro, o monitoramento ambiental registrou aumento da concentração de dióxido de carbono…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar os ciclos biogeoquímicos e interpretar os efeitos de fenômenos naturais e da interferência humana sobre esses ciclos, para promover ações individuais e/ ou coletivas que minimizem consequências nocivas à vida.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um estuário brasileiro, o monitoramento ambiental registrou aumento da concentração de dióxido de carbono dissolvido na água. No mesmo período, o pH médio diminuiu de 8,1 para 7,8, e pesquisadores observaram redução na formação das conchas de moluscos. Na água, o dióxido de carbono participa de equilíbrios químicos que alteram a disponibilidade de espécies utilizadas na formação dessas estruturas. Com base no texto, qual alternativa relaciona corretamente a reação responsável pela acidificação da água ao seu possível impacto nos organismos que formam conchas?
- A) CO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq); a reação aumenta o pH e favorece a formação de conchas pelos moluscos.
- B) H₂CO₃(aq) ⇌ H₂(g) + CO₂(aq); a menor concentração de H⁺ aumenta o pH e dificulta a formação de conchas pelos moluscos.
- C) CO₂(aq) + H₂O(l) → C(s) + O₂(g); a maior concentração de H⁺ reduz o pH e dificulta a formação de conchas pelos moluscos.
- D) CO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq); a maior concentração de H⁺ reduz o pH e dificulta a formação de conchas pelos moluscos.
- E) CO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq); a concentração de H⁺ permanece constante e a formação de conchas não é afetada pelos moluscos.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- O CO2 dissolvido reage com a água formando ácido carbônico: CO2(aq) + H2O(l) <=> H2CO3(aq). Passo 2: O ácido carbônico se ioniza parcialmente: H2CO3(aq) <=> H+(aq) + HCO3-(aq). O aumento da concentração de H+ é o que acidifica a água e reduz o pH, o que é coerente com a queda de 8,1 para 7,8 descrita no texto. Passo 3: Os moluscos formam conchas de carbonato de cálcio, que dependem de íons carbonato (CO3^2-). O H+ reage com o carbonato formando bicarbonato (CO3^2- + H+ <=> HCO3-), o que desloca o equilíbrio e reduz a disponibilidade de carbonato. Por isso a formação de conchas fica dificultada, como observado pelos pesquisadores. Passo 4: Análise das alternativas erradas. A está errada porque a reação forma um ácido, não aumenta o pH, e um pH maior contraria a queda observada. B está errada porque o H2CO3 não se decompõe em H2 e CO2 como reação de acidificação, e menos H+ elevaria o pH, contrariando os dados. C está errada porque CO2 e água não geram carbono sólido e oxigênio; isso não descreve acidificação. E está errada porque a reação libera H+, portanto a concentração de H+ aumenta, e o texto indica impacto na formação de conchas. Gabarito oficial D confirmado pela resolução própria.
💡 Dica: Identifique a equação química e analise os efeitos da acidificação.
Alternativa por alternativa
O aluno associa a formação de H2CO3 a um aumento do pH, quando na verdade o ácido carbônico libera H+ e torna a água mais ácida. Também supõe que a acidificação favoreceria as conchas, ignorando a relação com a disponibilidade de carbonato.
Por que engana: Confundir a formação de ácido carbônico com a reação de combustão, escolhendo a alternativa que envolve O2.
O aluno interpreta o H2CO3 como fonte de H2 gasoso e acredita que menos H+ aumenta o pH, invertendo a relação entre concentração de H+ e pH. Assim, contraria o dado do texto de que o pH diminuiu.
O aluno tenta interpretar a reação do CO2 com a água como uma reação de redução que produz carbono e oxigênio, confundindo com a fotossíntese ou com processos de decomposição. Acerta a ideia de que mais H+ reduz o pH, mas a equação apresentada não representa a acidificação.
O dióxido de carbono dissolvido reage reversivelmente com a água, formando ácido carbônico, que pode liberar íons H⁺. O aumento desses íons provoca diminuição do pH. Além disso, a acidificação reduz a disponibilidade de espécies químicas necessárias à formação de estruturas de carbonato de cálcio, dificultando a formação e a manutenção das conchas.
O aluno considera que a reação com a água apenas forma H2CO3 sem liberar H+, e ignora a queda de pH informada no texto. Também desconsidera que a formação de conchas depende de espécies afetadas pela acidificação.
Raio-X da questão
acidificação de lagos
avaliacao
reação ácido-base · equilíbrio químico
Revisar os efeitos do CO2 na química da água e no ecossistema aquático.
Confundir a formação de ácido carbônico com a reação de combustão, escolhendo a alternativa que envolve O2.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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