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Durante uma atividade de educação científica, uma escola preparou uma solução aquosa para demonstrar como é…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT205

Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Durante uma atividade de educação científica, uma escola preparou uma solução aquosa para demonstrar como é expressa a concentração de um soluto. Para isso, foram dissolvidos 50,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em água, completando-se o volume da solução até 500 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,44 g/mol. Com base nos dados do preparo, qual é a concentração molar aproximada da solução de NaCl obtida?

A) 0,17 mol/L
B) 1,71 mol/L
C) 100,00 mol/L
D) 0,86 mol/L
E) 17,12 mol/L

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Calcule a quantidade de matéria (número de mols) de NaCl. N = massa / massa molar = 50,0 g / 58,44 g/mol ≈ 0,856 mol. Passo 2: Converta o volume para litros. 500 mL = 0,500 L. Passo 3: Calcule a concentração molar. M = n / V = 0,856 mol / 0,500 L ≈ 1,71 mol/L. Passo 4: Confira com o gabarito. A resposta obtida é 1,71 mol/L, que corresponde à alternativa B, então o gabarito está correto. Por que as outras estão erradas: A) 0,17 mol/L resulta de dividir os mols por 5 em vez de 0,5, ou seja, de uma conversão errada do volume. C) 100,00 mol/L usa 50,0 g direto no numerador, sem converter a massa em mols. D) 0,86 mol/L é apenas a quantidade de matéria em mols, sem dividir pelo volume. E) 17,12 mol/L corresponde a 1000 dividido pela massa molar, o que ignora os 50,0 g dissolvidos e o volume da solução.

💡 Dica: Calcule a quantidade de mols e divida pelo volume da solução em litros.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Atençãoa que mais engana

Converteu 500 mL para 5 L (ou dividiu os mols por 5), errando a conversão de mililitros para litros.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre massa e molaridade, calculando a concentração de forma incorreta ao não considerar o volume da solução corretamente.

B Correta

Primeiro, calcula-se a quantidade de matéria de NaCl: n = m/M = 50,0 g ÷ 58,44 g/mol ≈ 0,856 mol. Como o volume final da solução é 500 mL, ou 0,500 L, a concentração molar é C = n/V = 0,856 mol ÷ 0,500 L ≈ 1,71 mol/L.

C Erradaerro: Procedimental

Dividiu a massa de 50,0 g diretamente pelo volume em litros, sem calcular antes o número de mols pela massa molar.

D Erradaerro: Conceitual

Acredita que a concentração molar é apenas o número de mols, esquecendo de dividir pelo volume da solução.

E Erradaerro: Procedimental

Inverteu a lógica do cálculo e usou a massa molar como numerador em relação a 1000 mL, ignorando a massa dissolvida de 50,0 g.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

concentração molar

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de molaridade · massa molar

📚 Reveja

Revisar o cálculo de concentração molar e conversão de unidades.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação entre massa e molaridade, calculando a concentração de forma incorreta ao não considerar o volume da solução corretamente.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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