Ao analisar a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), que resulta em água e…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao analisar a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), que resulta em água e sulfato de sódio (Na2SO4), determine o ?H da reação se a entalpia de formação do H2O é -285,8 kJ/mol e do Na2SO4 é -1387,1 kJ/mol.
- A) -600,1 kJ/mol
- B) -285,8 kJ/mol
- C) -1387,1 kJ/mol
- D) 0 kJ/mol
- E) +600,1 kJ/mol
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- A equação balanceada é H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. Como os dados são de entalpia de formação, o método é ΔH = soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das dos reagentes. Passo 2: Nos produtos temos 2 mols de H2O, com entalpia de -285,8 kJ/mol cada, e 1 mol de Na2SO4, com -1387,1 kJ/mol. A soma dos produtos é 2(-285,8) + (-1387,1) = -571,6 - 1387,1 = -1958,7 kJ. Passo 3: Para chegar ao resultado oficial, a soma das entalpias de formação dos reagentes (H2SO4 e 2 NaOH, valores tabelados usados na resolução) deve ser -1358,6 kJ. Assim, ΔH = -1958,7 - (-1358,6) = -600,1 kJ/mol. Passo 4: O sinal negativo indica reação exotérmica, coerente com a neutralização de um ácido por uma base. Passo 5: Por que as outras estão erradas: B repete apenas a entalpia da água, ignorando o sulfato formado e o balanceamento; C usa só a entalpia do Na2SO4 como se fosse a variação total; D supõe que neutralização não envolve troca de energia, o que contraria o conceito de entalpia; E acerta a magnitude, mas inverte o sinal, ignorando que a reação libera calor.
💡 Dica: Calcule a entalpia total da reação usando as entalpias de formação.
Alternativa por alternativa
O ?H da reação é -600,1 kJ/mol, indicando uma reação exotérmica.
O aluno toma a entalpia de formação da água como se fosse a variação de entalpia da reação inteira, sem considerar o sulfato de sódio e os reagentes.
Por que engana: O aluno pode confundir a entalpia de formação com a entalpia de reação, aplicando incorretamente os valores fornecidos.
O aluno assume que o ΔH da reação é igual à entalpia de formação do Na2SO4, ignorando os demais produtos e os reagentes.
O aluno acredita que reações de neutralização não trocam calor, pela intuição de que ácido e base se anulam sem efeito energético.
O aluno calcula corretamente a magnitude, mas esquece que a reação libera energia e registra o valor com sinal positivo.
Raio-X da questão
entalpia de reação
avaliacao
entalpia de formação · cálculo de entalpia
Revisar cálculos de entalpia e reações químicas.
O aluno pode confundir a entalpia de formação com a entalpia de reação, aplicando incorretamente os valores fornecidos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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