45 Questões de Composição do ar e poluição

Em uma usina brasileira, o etanol produzido a partir da cana-de-açúcar é utilizado como combustível. Durante a combustão completa, o etanol reage com o gás oxigênio e forma exclusivamente dióxido de carbono e água. Para representar essa transformação, é necessário conservar a quantidade de átomos de cada elemento químico nos dois lados da equação. Considere a fórmula molecular do etanol como C2H5OH. Com base no texto, qual equação representa corretamente a combustão completa e balanceada do etanol?

1. A) C2H5OH + 3O2 → 2CO + 3H2O
2. B) C2H5OH + 3O2 → CO2 + 3H2O
3. C) C2H5OH + 2O2 → 2CO2 + 3H2O
4. D) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
5. E) C2H5OH + 4O2 → 2CO2 + 3H2O

Analise a equação da reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Se 16 g de CH4 forem queimados, quanto de CO2 será produzido?

1. A) 22 g
2. B) 44 g
3. C) 32 g
4. D) 16 g
5. E) 88 g

Em uma análise de ar, foi encontrado que a concentração de O2 é de 20,9%. Calcule o pH de uma solução aquosa de O2 a 25 °C, sabendo que a solubilidade do O2 em água é 0,003 g/L. Use a massa molar do O2 como 32 g/mol.

1. A) 5,0
2. B) 7,0
3. C) 10,0
4. D) 4,0
5. E) 8,0

Em um programa de monitoramento da qualidade do ar, uma estação instalada próxima a uma avenida de grande circulação registrou concentração de dióxido de nitrogênio (NO2) igual a 200 µg/m³. Essa unidade indica a massa de NO2 presente em cada metro cúbico de ar analisado. Considere que 1 µg = 10?6 g. Com base nos dados do monitoramento, qual é a massa de NO2, expressa em gramas, presente em uma amostra de 1 m³ desse ar?

1. A) 0,02 g
2. B) 200 g
3. C) 0,0002 g
4. D) 0,2 g
5. E) 0,0000002 g

Soluções ácidas podem ser neutralizadas. Se uma solução de HCl 0,1 mol/L for neutralizada com NaOH 0,1 mol/L, qual será o pH da solução resultante após a neutralização completa?

1. A) pH 1
2. B) pH 5
3. C) pH 7
4. D) pH 9
5. E) pH 14

Em uma estação de tratamento de efluentes, uma amostra ácida contém 1,0 mol de ácido sulfúrico (H2SO4). Para neutralizá-la completamente, são adicionados exatamente 2,0 mol de hidróxido de sódio (NaOH), até que o pH da mistura se torne aproximadamente 7. Nessa reação, formam-se sulfato de sódio (Na2SO4) e água (H2O). Com base nas informações do texto, qual equação representa corretamente, de forma balanceada, a neutralização completa do ácido sulfúrico pelo hidróxido de sódio?

1. A) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
2. B) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
3. C) H₂SO₄ + 2NaOH → NaSO₄ + 2H₂O
4. D) H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O
5. E) H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O