Em uma aula prática, um aluno misturou 50 mL de uma solução de NaCl 0,5 M com 50 mL de água destilada. Qual…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula prática, um aluno misturou 50 mL de uma solução de NaCl 0,5 M com 50 mL de água destilada. Qual será a nova concentração da solução resultante?
- A) 0,25 M
- B) 0,5 M
- C) 1,0 M
- D) 0,75 M
- E) 0,1 M
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de soluto (NaCl) presente na solução inicial. Como n = M x V, temos n = 0,5 mol/L x 0,050 L = 0,025 mol de NaCl. Passo 2: Ao misturar com a água destilada, o soluto não é retirado nem adicionado; apenas se distribui num volume maior. O volume final é 50 mL + 50 mL = 100 mL, ou seja, 0,100 L. Passo 3: Calcule a nova concentração: M = n / V = 0,025 mol / 0,100 L = 0,25 mol/L. Portanto, a resposta correta é a alternativa A, 0,25 M. Passo 4: Comparando com o gabarito oficial, que também indica A, não há divergência. Por que as outras estão erradas: B (0,5 M) mantém a concentração original, o que só ocorreria sem diluição; C (1,0 M) dobraria a concentração, algo que não acontece ao adicionar água; D (0,75 M) não corresponde a nenhuma relação entre quantidade de soluto e volume da mistura; E (0,1 M) resultaria de dividir a quantidade de soluto por um volume de 250 mL, que não existe nesta mistura. Passo 5: Regra geral: na diluição, a quantidade de soluto permanece constante, então a concentração final é a inicial multiplicada pelo volume inicial e dividida pelo volume final (0,5 x 50 / 100 = 0,25).
💡 Dica: Calcule a diluição usando a fórmula C1V1 = C2V2.
Alternativa por alternativa
A nova concentração após a diluição é 0,25 M.
O aluno acredita que, por se tratar de uma mistura com água, a concentração permanece igual, como se o volume adicionado não alterasse a proporção entre soluto e solução.
Por que engana: O aluno pode confundir a diluição com a soma das concentrações, acreditando que a nova concentração é a média das soluções misturadas.
O aluno soma as concentrações (0,5 + 0,5 = 1,0) como se misturar duas soluções ou soluto com água fosse somar molaridades, ignorando que a molaridade depende da quantidade de soluto por litro de solução.
O aluno faz uma média aritmética simples entre valores de concentração sem considerar a quantidade de soluto nem os volumes envolvidos, obtendo um valor intermediário sem base na relação n = M x V.
O aluno divide corretamente a quantidade de soluto (0,025 mol), mas usa um volume total errado de 250 mL, provavelmente por erro de soma ou de conversão de unidades ao somar os volumes.
Raio-X da questão
concentração de soluções
avaliacao
cálculo de concentração · diluição de soluções
Revisar o cálculo de diluição de soluções.
O aluno pode confundir a diluição com a soma das concentrações, acreditando que a nova concentração é a média das soluções misturadas.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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