Em área costeira, ao unir cabos de Al e Cu expostos à água do mar, ocorre a reação: 2Al + 3Cu2+ ? 2Al3+ + 3Cu…

Questão

Em área costeira, ao unir cabos de Al e Cu expostos à água do mar, ocorre a reação: 2Al + 3Cu2+ ? 2Al3+ + 3Cu. Considerando potenciais padrões (Al3+/Al é muito negativo frente a Cu2+/Cu), identifique qual metal atuará como ânodo e corroerá preferencialmente.

1. A) Só o cobre sofre corrosão por formação de Cu2O em presença de sal.
2. B) O alumínio será o ânodo e corroerá preferencialmente.
3. C) Nenhum corroe porque a água do mar é neutra para esses metais.
4. D) Ambos corroem na mesma taxa por formarem um óxido protetor.
5. E) O cobre será o ânodo e corroerá mais que o alumínio.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique quem sofre oxidação. Na reação 2Al + 3Cu2+ -> 2Al3+ + 3Cu, o alumínio passa do estado 0 para +3 (perde elétrons), enquanto o cobre passa de +2 para 0 (ganha elétrons). O metal que se oxida é o ânodo. Passo 2: Use os potenciais padrão. O potencial de redução do par Al3+/Al é cerca de -1,66 V e o do par Cu2+/Cu é cerca de +0,34 V. Quanto mais negativo o potencial, maior a tendência de o metal se oxidar, logo o alumínio é o ânodo. Passo 3: Verifique a espontaneidade. A diferença de potencial da pilha é cerca de 0,34 - (-1,66) = 2,00 V, positiva, o que confirma que a reação ocorre espontaneamente no sentido escrito. Passo 4: Relacione com a corrosão. Na união dos cabos em água do mar, que é um eletrólito condutor, forma-se uma pilha de corrosão galvânica. O ânodo é o metal que se corrói, então o alumínio sofre corrosão preferencial, enquanto o cobre fica protegido por atuar como cátodo. Passo 5: Por que as demais estão erradas. A: o cobre não é o metal que se corrói nessa união, e a formação de Cu2O não é o processo descrito na questão. C: a água do mar não é inerte, pois sua alta concentração de íons a torna eletrólito que favorece a corrosão galvânica. D: o cobre não é oxidado e o filme de óxido do alumínio não impede a corrosão galvânica em meio salino, além de as taxas não serem iguais. E: o cobre tem potencial mais positivo, por isso é o cátodo e não se corrói; a inversão dos potenciais leva à escolha errada.

💡 Dica: Analise os potenciais eletroquímicos dos metais.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Em Fortaleza, fixadores de cobre e alumínio ficam expostos ao ar salino. Dados padrão: Cu2+ + 2e- ? Cu E°=+0,34 V; Al3+…
• Um estudante está analisando a corrosão do alumínio exposto a um ambiente marinho. Qual é a principal propriedade que o…
• Fachada de alumínio em cidade costeira sofre pites por Cl-. Escreva as semirreações e a reação global; calcule a massa…
• DISSERTATIVA (Dificuldade 3). Em uma comunidade costeira, avalie os fatores químicos para escolher entre aço inox…
• Em estruturas metálicas expostas à umidade e ao sal, como suportes de equipamentos instalados em áreas costeiras, o…
• Em obra costeira, avaliam-se condutores elétricos: Cu (? = 1,68×10?8 O·m), Al (? = 2,82×10?8 O·m) e aço inox (? ˜…

Todas as questões de Proporções em reações químicas