43 Questões de Materiais e objetos do cotidiano

Um fabricante de garrafas plásticas propõe o uso de PET reciclado. Qual a vantagem ambiental dessa escolha em relação ao uso de PET virgem?

1. A) Reduz a emissão de CO2 no processo de produção
2. B) Aumenta a durabilidade do produto
3. C) Facilita a biodegradação do material
4. D) Diminui a toxicidade do material
5. E) Elimina a necessidade de reciclagem futura

Após uma análise, um novo material chamado biocomposto é desenvolvido. Quais suas propriedades que o tornam ideal para uso em embalagens?

1. A) Alta resistência ao calor
2. B) Baixa densidade e biodegradabilidade
3. C) Transparência e impermeabilidade
4. D) Durabilidade semelhante ao plástico convencional
5. E) Produção a partir de petróleo

Para comparar a corrosão do ferro, uma escola realizou um experimento controlado. Em cada ensaio, uma placa de ferro previamente polida foi mergulhada em 100 mL de uma solução, mantida a 25 °C e em contato com o ar. A concentração dos solutos foi de 0,10 mol/L, e o tempo de exposição foi o mesmo. Após o período definido, os estudantes determinaram a massa de ferro perdida. Os resultados médios foram: solução de HCl, 1,8 mg; solução de NaCl, 0,6 mg; água destilada, 0,05 mg; solução tampão de pH 7,0, 0,2 mg; e água com sabão, 0,01 mg. Com base nas condições experimentais e nos resultados apresentados, qual solução promoveu a maior taxa de corrosão do ferro e qual propriedade explica esse resultado?

1. A) Água com sabão, pois suas moléculas reduzem a tensão superficial e ampliam o contato da solução com o metal.
2. B) Solução de HCl, pois a acidez favorece a redução de íons H⁺ e acelera a oxidação do ferro, em uma solução que também conduz corrente elétrica.
3. C) Solução tampão, pois a manutenção do pH constante impede a formação de uma camada protetora sobre o ferro.
4. D) Solução de NaCl, pois os íons dissolvidos aumentam a condutividade e intensificam a circulação de cargas na placa.
5. E) Água destilada, pois a ausência de outras espécies químicas deixa o ferro diretamente exposto à ação do oxigênio do ar.

Uma escola pública pretende reformar cinco áreas e recebeu um lote de concreto cuja resistência característica à compressão, medida aos 28 dias de cura, foi de 25 MPa. O projeto estabelece os seguintes valores mínimos para cada aplicação: calçada interna para pedestres, 20 MPa; fundação de edifício de dois pavimentos, 30 MPa; pavimentação destinada a caminhões, 35 MPa; viga de ponte rodoviária, 40 MPa; e fundação de torre de transmissão, 40 MPa. Neste projeto, considera-se adequado o concreto cuja resistência medida seja igual ou superior ao valor mínimo especificado para a aplicação. Com base nos dados do projeto, qual aplicação é compatível com o concreto disponível?

1. A) Calçada interna para pedestres.
2. B) Fundação de torre de transmissão.
3. C) Pavimentação destinada a caminhões.
4. D) Fundação de edifício de dois pavimentos.
5. E) Viga de ponte rodoviária.

Uma fábrica deseja utilizar um novo plástico biodegradável na produção de embalagens. Qual característica química desse material pode garantir sua decomposição no meio ambiente?

1. A) Alta resistência térmica.
2. B) Ligações ésteres em sua estrutura.
3. C) Cor clara e brilhante.
4. D) Baixa densidade.
5. E) Resistência à água.

Em uma demonstração de Química, um estudante colocou ácido clorídrico (HCl) em um frasco e adicionou bicarbonato de sódio (NaHCO3). Houve intensa efervescência, e o gás liberado foi conduzido para outro recipiente. Esse gás apagou uma vela acesa e, ao ser borbulhado em água de cal, deixou a solução esbranquiçada. A reação pode ser representada por: HCl + NaHCO3 ? NaCl + H2O + gás. Com base nas evidências experimentais e na equação apresentada, qual é o produto gasoso formado nessa reação e uma característica que o identifica?

1. A) Gás nitrogênio (N₂), gás que mantém a chama acesa e não altera a água de cal.
2. B) Dióxido de carbono (CO₂), gás que apaga a chama e turva a água de cal.
3. C) Gás oxigênio (O₂), gás que apaga a chama e não altera a água de cal.
4. D) Gás hidrogênio (H₂), gás que mantém a chama acesa e reage com a água de cal.
5. E) Vapor de água (H₂O), gás que apaga a chama e turva a água de cal.