Considerando a reação de combustão do metano (CH4) com oxigênio (O2), escreva a equação balanceada e explique…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considerando a reação de combustão do metano (CH4) com oxigênio (O2), escreva a equação balanceada e explique a importância do controle dessa reação em ambientes fechados.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
A combustão do metano é: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. O controle da reação em ambientes fechados é essencial para evitar a acumulação de CO2 e garantir a segurança, prevenindo explosões e respirabilidade do ar.
Explicação
A equação balanceada representa a quantidade adequada de reagentes e produtos, garantindo a conservação da massa. O controle da combustão é crucial para evitar a produção excessiva de dióxido de carbono, que pode causar intoxicação e reduzir a qualidade do ar. Além disso, a gestão adequada da reação previne riscos de explosões em ambientes onde o metano é utilizado como combustível.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
reação de combustão · balanceamento de equações químicas
Revisar as reações de combustão e suas implicações em ambientes fechados.
O aluno pode esquecer de balancear a equação corretamente, levando a uma representação incorreta da reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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