Em uma demonstração de Química, um estudante colocou ácido clorídrico (HCl) em um frasco e adicionou…

Questão

Em uma demonstração de Química, um estudante colocou ácido clorídrico (HCl) em um frasco e adicionou bicarbonato de sódio (NaHCO3). Houve intensa efervescência, e o gás liberado foi conduzido para outro recipiente. Esse gás apagou uma vela acesa e, ao ser borbulhado em água de cal, deixou a solução esbranquiçada. A reação pode ser representada por: HCl + NaHCO3 ? NaCl + H2O + gás. Com base nas evidências experimentais e na equação apresentada, qual é o produto gasoso formado nessa reação e uma característica que o identifica?

1. A) Gás nitrogênio (N₂), gás que mantém a chama acesa e não altera a água de cal.
2. B) Dióxido de carbono (CO₂), gás que apaga a chama e turva a água de cal.
3. C) Gás oxigênio (O₂), gás que apaga a chama e não altera a água de cal.
4. D) Gás hidrogênio (H₂), gás que mantém a chama acesa e reage com a água de cal.
5. E) Vapor de água (H₂O), gás que apaga a chama e turva a água de cal.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique as evidências experimentais. O gás liberado apaga uma vela acesa, o que é característico de gases que não sustentam a combustão, como o CO2. Ao ser borbulhado em água de cal (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica esbranquiçada, o que indica a formação de carbonato de cálcio insolúvel.
2. Relacione com a reação. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) reage com o ácido clorídrico liberando gás carbônico (CO2), conforme a reação clássica: HCl + NaHCO3 gera NaCl + H2O + CO2. O gás carbônico é o produto gasoso que faz a efervescência observada.
3. Confirme pela característica. O CO2 reage com o hidróxido de cálcio da água de cal, formando carbonato de cálcio (CaCO3), que é um sólido branco e pouco solúvel, deixando a solução turva ou esbranquiçada. Assim, a alternativa B reúne a identidade correta do gás e a característica observada.
4. Por que as outras estão erradas. A: o gás nitrogênio não é produzido nessa reação e não mantém a chama acesa como descrito no enunciado. C: o oxigênio não é formado e mantém a combustão, em vez de apagar a chama. D: o hidrogênio não é o produto desta reação e não turva a água de cal. E: o vapor de água é um subproduto líquido/vapor da reação, mas não é o gás que apaga a chama nem turva a água de cal.
5. Conclusão. O gabarito B está correto, pois o gás formado é o dióxido de carbono, que apaga a chama e turva a água de cal.

💡 Dica: Identifique os produtos da reação entre HCl e NaHCO3.

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Raio-X da questão

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