Em um experimento, foram misturados 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 mol/L com 50 mL de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento, foram misturados 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 mol/L com 50 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L. Qual a concentração final de NaCl formada após a reação?
- A) 0,5 mol/L
- B) 0,25 mol/L
- C) 0,75 mol/L
- D) 0,1 mol/L
- E) 0,2 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (mol) de HCl: 50 mL = 0,05 L; n = 0,05 x 0,5 = 0,025 mol de HCl.
- Calcule a quantidade de matéria de NaOH: 50 mL = 0,05 L; n = 0,05 x 0,5 = 0,025 mol de NaOH.
- Escreva a reação: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. A proporção estequiométrica é 1:1:1, então HCl e NaOH reagem completamente entre si, sem excesso de nenhum dos dois, formando 0,025 mol de NaCl.
- Calcule o volume final da solução: 50 mL + 50 mL = 100 mL = 0,1 L. A concentração deve ser calculada sobre esse volume total, pois as soluções foram misturadas e o NaCl se distribui em todo o volume.
- Calcule a concentração final de NaCl: M = 0,025 mol / 0,1 L = 0,25 mol/L. Portanto, a alternativa B está correta, coincidindo com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A) 0,5 mol/L é a concentração inicial de cada solução, que não se mantém porque houve diluição ao misturar os 100 mL; C) 0,75 mol/L não corresponde a nenhuma operação correta com os dados, pois a concentração final não pode ser maior que a das soluções originais; D) 0,1 mol/L seria obtido dividindo 0,025 mol por 0,25 L, o que usa um volume que não existe na mistura; E) 0,2 mol/L não resulta da divisão de 0,025 mol pelo volume total de 0,1 L.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl formados a partir da reação.
Alternativa por alternativa
Acredita que a concentração do produto é igual à das soluções originais, ignorando que o volume aumenta ao misturar as duas soluções e que a quantidade de matéria é distribuída no volume total.
A concentração final de NaCl é 0,25 mol/L após a diluição.
Tenta somar ou combinar as concentrações dos reagentes (0,5 + 0,5 e outras operações) em vez de calcular a quantidade de matéria do produto dividida pelo volume total, o que leva a um valor que não tem relação com a estequiometria.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e calcular a concentração final sem considerar o volume total da solução resultante.
Divide corretamente os 0,025 mol de NaCl, mas usa um volume total de 0,25 L (250 mL) por erro de soma ou conversão de unidades, em vez de 100 mL.
Erra no cálculo do volume ou da quantidade de matéria (por exemplo, usando um valor de volume ou de mol que não corresponde aos dados), chegando a um resultado que não é obtido pela divisão de 0,025 mol por 0,1 L.
Raio-X da questão
reações ácido-base
avaliacao
reações ácido-base · cálculo de concentrações
Revisar o cálculo de concentrações em reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e calcular a concentração final sem considerar o volume total da solução resultante.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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