Em uma aula de Química, uma pequena amostra de sódio metálico é colocada em ácido clorídrico diluído…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula de Química, uma pequena amostra de sódio metálico é colocada em ácido clorídrico diluído. Observam-se intensa efervescência e aquecimento do recipiente. O gás liberado pode entrar em combustão quando aproximado de uma chama. Por isso, o procedimento deve ser realizado com óculos de proteção, em pequena escala, com boa ventilação e distante de fontes de ignição. Com base nas evidências do experimento, qual alternativa apresenta a equação balanceada da reação entre o sódio e o ácido clorídrico e as medidas de segurança coerentes com os fenômenos observados?
- A) 2Na + 2HCl → 2NaCl; a reação libera calor e não produz gás inflamável, portanto deve ser realizada apenas com proteção ocular e boa ventilação.
- B) 2Na + 2HCl → 2NaCl + 2H₂; a reação libera calor e produz hidrogênio inflamável, portanto deve ser realizada em pequena escala, com proteção ocular, boa ventilação e distante de fontes de ignição.
- C) 2Na + HCl → 2NaCl + H₂; a reação absorve calor e produz hidrogênio inflamável, portanto deve ser realizada em pequena escala, com proteção ocular, boa ventilação e distante de fontes de ignição.
- D) Na + HCl → NaCl + H₂; a reação libera calor e produz hidrogênio inflamável, portanto deve ser realizada em pequena escala, com proteção ocular, boa ventilação e distante de fontes de ignição.
- E) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂; a reação libera calor e produz hidrogênio inflamável, portanto deve ser realizada em pequena escala, com proteção ocular, boa ventilação e distante de fontes de ignição.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identificar os produtos. O sódio metálico reage com o ácido clorídrico formando cloreto de sódio (NaCl) e gás hidrogênio (H2), que é o gás inflamável citado no enunciado. Passo 2: Balancear a equação. No reagente há 2 Na, 2 H e 2 Cl. No produto, 2NaCl fornece 2 Na e 2 Cl, e H2 fornece 2 H. Logo, 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 está balanceada. Passo 3: Relacionar as evidências. A efervescência indica liberação de gás, o aquecimento indica reação exotérmica (libera calor), e a possibilidade de combustão do gás justifica as medidas de segurança: óculos de proteção, pequena escala, boa ventilação e distância de fontes de ignição. Passo 4: Conferir as alternativas erradas. A: omite o H2 da equação e afirma que não há gás inflamável, o que contraria a efervescência e a combustão descritas. B: escreve 2H2 no produto, o que gera 4 átomos de H no lado dos produtos contra 2 no reagente, então a equação está desbalanceada. C: usa HCl com coeficiente 1, o que deixa Cl e H desbalanceados, e diz que a reação absorve calor, contrariando o aquecimento observado. D: escreve Na + HCl → NaCl + H2 sem balancear, pois há 2 H no produto e apenas 1 H no reagente.
💡 Dica: Balanceie a equação e considere os riscos do experimento.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a reação não produz gás, por isso não identifica o hidrogênio como produto e conclui que não há risco de inflamação.
Por que engana: Confundir a ordem dos reagentes e produtos, levando a uma equação desequilibrada.
O aluno multiplica o coeficiente do H2 por 2 sem conferir se a equação continua balanceada, o que cria um desbalanceamento de hidrogênio.
O aluno não ajusta o coeficiente do HCl para igualar cloro e hidrogênio e também assume que a reação absorve calor, ignorando o aquecimento observado.
O aluno escreve a equação sem balancear, deixando o hidrogênio com 1 átomo no reagente e 2 no produto, e não verifica a conservação da massa.
O sódio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico, formando cloreto de sódio e gás hidrogênio: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂. A efervescência indica a formação do gás, enquanto o aquecimento indica liberação de calor. Como o hidrogênio é inflamável, o experimento deve ser mantido longe de chamas e outras fontes de ignição, além de exigir proteção ocular, ventilação e controle da quantidade de reagentes.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
reações químicas · balanceamento de equações
Revisar as reações de neutralização e segurança em laboratório.
Confundir a ordem dos reagentes e produtos, levando a uma equação desequilibrada.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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