Em um laboratório escolar, estudantes analisam uma solução usada em um processo de tratamento de água. O…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório escolar, estudantes analisam uma solução usada em um processo de tratamento de água. O rótulo informa que ela contém ácido sulfúrico (H2SO4) na concentração de 0,50 mol/L e que o frasco utilizado tem 1,00 L de solução. Para o cálculo, consideram-se as massas atômicas H = 1, S = 32 e O = 16. Com base nas informações do rótulo, qual é a massa de ácido sulfúrico, em gramas, presente no frasco utilizado?
- A) 98 g
- B) 24,5 g
- C) 490 g
- D) 0,5 g
- E) 49 g
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do H2SO4 com as massas dadas: 2 x 1 (H) + 1 x 32 (S) + 4 x 16 (O) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria (mols) presente no frasco pela concentração e pelo volume: n = M x V = 0,50 mol/L x 1,00 L = 0,50 mol. Passo 3: Calcule a massa pela relação m = n x massa molar: m = 0,50 mol x 98 g/mol = 49 g. Passo 4: Comparando com o gabarito oficial, a alternativa E (49 g) está correta, coincidindo com a resolução feita aqui. Por que as outras estão erradas: A (98 g) é a massa de 1 mol, esquecendo de considerar que o frasco contém apenas 0,50 mol; B (24,5 g) resulta de aplicar a metade duas vezes, um erro de cálculo; C (490 g) corresponde a multiplicar por 5 em vez de 0,5, um erro na leitura ou na posição da vírgula; D (0,5 g) usa apenas a quantidade de matéria em mols, sem multiplicar pela massa molar, o que é uma unidade incorreta.
💡 Dica: Calcule a massa usando a molaridade e o volume da solução.
Alternativa por alternativa
O estudante calcula a massa molar do H2SO4 (98 g/mol) e a responde como se fosse a massa presente no frasco, ignorando a concentração de 0,50 mol/L e o volume.
Por que engana: Confundir a relação entre mols e gramas, aplicando a fórmula de forma incorreta.
O estudante reduz a massa pela metade duas vezes, aplicando o fator 0,50 tanto na concentração quanto novamente no cálculo, o que leva a 24,5 g.
O estudante lê 0,50 mol/L como 5,0 mol/L ou usa um fator 5 no lugar de 0,5, multiplicando a massa molar por 5 e chegando a 490 g.
O estudante encontra apenas a quantidade de matéria (0,5 mol) e a apresenta como massa em gramas, sem fazer a conversão pela massa molar.
A massa molar do H₂SO₄ é 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol. A quantidade de matéria presente em 1,00 L de solução é n = 0,50 mol/L × 1,00 L = 0,50 mol. Portanto, a massa é m = 0,50 mol × 98 g/mol = 49 g.
Raio-X da questão
cálculo de massa de ácido
avaliacao
cálculo de mols · cálculo de massa molar
Revisar a relação entre molaridade, volume e massa.
Confundir a relação entre mols e gramas, aplicando a fórmula de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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