42 Questões de Mudanças reversíveis e irreversíveis

Um estudante aqueceu 50 g de NaCl em água até a completa dissolução. Qual é a consequência do aumento da temperatura para a solubilidade do sal?

1. A) A solubilidade do NaCl diminui.
2. B) A solubilidade do NaCl permanece a mesma.
3. C) A solubilidade do NaCl aumenta com a temperatura.
4. D) O NaCl se decompõe a altas temperaturas.
5. E) O NaCl precipita com o aumento da temperatura.

Durante uma aula prática, um grupo de alunos misturou ácido clorídrico (HCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO3). Qual é o produto da reação?

1. A) NaCl e água.
2. B) Ácido carbônico (H2CO3).
3. C) NaCl, água e CO2.
4. D) Somente NaCl.
5. E) Bicarbonato de sódio e água.

Um estudante observa que ao misturar água e ácido clorídrico (HCl), a temperatura da solução aumenta. Qual é a natureza dessa reação e o que isso indica sobre as interações entre as moléculas?

1. A) Reação endotérmica, absorve calor.
2. B) Reação exotérmica, libera calor.
3. C) Reação de neutralização, sem variação de temperatura.
4. D) Reação física, não envolve calor.
5. E) Reação reversível, sempre fria.

Durante um experimento, um estudante aqueceu 50 g de NaCl em água. Qual a importância de conhecer a solubilidade do NaCl para aplicações industriais e cotidianas?

1. A) Para evitar reações indesejadas.
2. B) Para determinar a quantidade máxima que pode ser dissolvida.
3. C) Para aumentar a temperatura do solvente.
4. D) Para calcular a densidade da solução.
5. E) Para verificar a presença de contaminações.

Uma empresa de construção civil está avaliando o uso de materiais reciclados em suas obras. Qual a importância da análise da propriedade térmica desses materiais?

1. A) Para reduzir o custo da obra.
2. B) Para aumentar a durabilidade do material.
3. C) Para melhorar o conforto térmico dos usuários.
4. D) Para facilitar o transporte dos materiais.
5. E) Para verificar a resistência à compressão.

Em uma planta industrial, a reação de formação da água ocorre em um reator: 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(l) ?H = -572 kJ. O sinal negativo indica que, a cada reação conforme a equação, 572 kJ de energia são liberados para o ambiente. Antes de operar o equipamento, a equipe deve prever essa liberação de calor para evitar aquecimento excessivo e escolher um sistema de resfriamento compatível. O tempo de reação, a pressão de operação, a pureza dos reagentes e a quantidade de resíduos são avaliados por outros dados do processo. Com base no texto, qual é a principal utilidade industrial do valor de ?H informado para essa reação?

1. A) Avaliar a pureza dos reagentes utilizados.
2. B) Determinar o tempo de reação no reator.
3. C) Calcular a quantidade de resíduos formada.
4. D) Definir a pressão de operação do reator.
5. E) Dimensionar o sistema de resfriamento do reator.