Em uma atividade sobre a concentração de sais em soluções usadas em processos de tratamento de água, uma turma…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade sobre a concentração de sais em soluções usadas em processos de tratamento de água, uma turma dissolveu completamente 30,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em água. Após a dissolução, adicionou-se água até que o volume final da solução atingisse exatamente 500 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol. Com base nessas informações, qual é a concentração molar aproximada da solução de cloreto de sódio obtida?
- A) 0,51 mol/L
- B) 1,03 mol/L
- C) 17,1 mol/L
- D) 1,54 mol/L
- E) 0,10 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (número de mols) de NaCl. Massa de 30,0 g dividida pela massa molar de 58,5 g/mol: 30,0 / 58,5 = 0,513 mol.
- Converta o volume para litros. 500 mL = 0,500 L.
- Calcule a concentração molar (molaridade), que é mols de soluto divididos por litros de solução: M = 0,513 mol / 0,500 L = 1,03 mol/L (valor aproximado 1,026).
- Portanto a alternativa B (1,03 mol/L) está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (0,51 mol/L) resultaria de dividir a quantidade de matéria por 1 L, e não por 0,5 L. C (17,1 mol/L) é o resultado de 1000 / 58,5, o que ignora a massa de 30,0 g. D (1,54 mol/L) surge ao usar uma massa molar de 39 g/mol no lugar de 58,5 g/mol. E (0,10 mol/L) é cerca de dez vezes menor que o correto, indicando erro de unidade de volume.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume da solução em litros.
Alternativa por alternativa
Calculou corretamente os mols (0,513 mol), mas dividiu por 1 L em vez de 0,5 L, como se 500 mL fossem 1000 mL.
A quantidade de matéria de NaCl é n = m/M = 30,0/58,5 ≈ 0,513 mol. O volume final da solução é 500 mL = 0,500 L. Portanto, a concentração molar é C = n/V = 0,513/0,500 ≈ 1,03 mol/L.
Dividiu 1000 por 58,5, ignorando a massa de 30,0 g de NaCl e usando a massa molar como se fosse o numerador da proporção.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre gramas e mols, utilizando a massa molar incorretamente ao calcular a concentração.
Usou uma massa molar errada de 39 g/mol no cálculo (30 / 39 = 0,77 mol, depois dividido por 0,5 L), em vez da massa molar de 58,5 g/mol fornecida no enunciado.
Provavelmente confundiu a unidade de volume, tratando 500 mL como 5 L, o que faz a concentração ficar cerca de dez vezes menor.
Raio-X da questão
concentração molar
avaliacao
cálculo de molaridade · dissolução de sais
Revisar como calcular a concentração molar de soluções.
O aluno pode confundir a relação entre gramas e mols, utilizando a massa molar incorretamente ao calcular a concentração.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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