Em uma atividade de Química, uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3) foi misturada a uma solução aquosa de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de Química, uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3) foi misturada a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Observou-se a formação de bolhas, e o gás liberado foi identificado como dióxido de carbono (CO2). Após a reação, também foram identificados água (H2O) e cloreto de sódio (NaCl). Consideram-se apenas as espécies químicas citadas no experimento. Com base nas substâncias participantes e nos produtos identificados, qual equação química está corretamente balanceada para representar essa reação?
- A) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + 2CO₂
- B) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
- C) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
- D) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + 2H₂O + CO₂
- E) Na₂CO₃ + HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão contando os átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos, sem partir do gabarito. Reagentes: Na2CO3 + 2HCl. Produtos: 2NaCl + H2O + CO2.
- Conferência do sódio: 2 átomos no Na2CO3 e 2 no 2NaCl, portanto equilibrado.
- Conferência do carbono: 1 átomo no Na2CO3 e 1 no CO2, portanto equilibrado.
- Conferência do cloro: 2 átomos no 2HCl e 2 no 2NaCl, portanto equilibrado.
- Conferência do hidrogênio: 2 átomos no 2HCl e 2 na H2O, portanto equilibrado.
- Conferência do oxigênio: 3 átomos no Na2CO3 e 3 nos produtos (1 da H2O mais 2 do CO2), portanto equilibrado.
- Todos os elementos estão balanceados na alternativa B, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A tem 2CO2, o que deixa 2 átomos de carbono nos produtos para 1 no reagente e 5 átomos de oxigênio nos produtos para 3 nos reagentes. C tem apenas 1 HCl, o que deixa 1 átomo de hidrogênio nos reagentes para 2 na água. D tem 2H2O, o que gera 4 átomos de oxigênio nos produtos para 3 nos reagentes e 4 de hidrogênio para 2. E tem 2NaCl com apenas 1 HCl, o que deixa 2 átomos de cloro nos produtos para 1 nos reagentes.
💡 Dica: Identifique os reagentes e produtos da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno multiplicou o CO2 por 2 sem perceber que o carbono do reagente é apenas um, e não conferiu o oxigênio final.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de HCl necessária, utilizando apenas um mol em vez de dois, levando a uma equação desequilibrada.
O carbonato de sódio reage com o ácido clorídrico, formando cloreto de sódio, água e dióxido de carbono. O balanceamento exige dois átomos de sódio nos produtos, na forma de 2NaCl; por isso, são necessários 2HCl nos reagentes. Assim, a quantidade de átomos de Na, H, Cl, C e O é igual nos dois lados da equação.
O aluno balanceou apenas pelo número de moléculas, mantendo 1 HCl, e ignorou que a água precisa de 2 átomos de hidrogênio, cada um vindo de um HCl.
O aluno acrescentou 2 à água para igualar o hidrogênio e não reconferiu o oxigênio, que passou a ter 4 átomos nos produtos contra 3 nos reagentes.
O aluno ajustou apenas o sódio, colocando 2 em NaCl, e não percebeu que isso exige 2 HCl para fornecer o cloro necessário.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
equações químicas balanceadas · reações ácido-base
Revisar as reações entre ácidos e bases.
O aluno pode confundir a quantidade de HCl necessária, utilizando apenas um mol em vez de dois, levando a uma equação desequilibrada.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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