Um aluno dissolveu 17,0 g de NaOH (MM = 40,00 g·mol?¹) em água e completou o volume para 500,0 mL. Calcule a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um aluno dissolveu 17,0 g de NaOH (MM = 40,00 g·mol?¹) em água e completou o volume para 500,0 mL. Calcule a concentração molar da solução e escreva a equação iônica da dissolução.
- A) 0,85 mol·L?¹; NaOH(s) ? Na?(aq) + O²?(aq).
- B) 0,85 mmol·L?¹; NaOH(s) ? Na?(aq) + OH?(aq).
- C) 0,85 mol·L?¹; NaOH(s) ? Na?(aq) + OH?(aq).
- D) 1,70 mol·L?¹; NaOH(s) ? Na?(aq) + OH?(aq).
- E) 0,425 mol·L?¹; NaOH(s) ? Na?(aq) + OH?(aq).
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (mols) de NaOH. Quantidade = massa / massa molar = 17,0 g / 40,00 g/mol = 0,425 mol.
- Converta o volume para litros. 500,0 mL = 0,5 L.
- Calcule a concentração molar. M = 0,425 mol / 0,5 L = 0,85 mol/L.
- Escreva a equação iônica da dissolução. O NaOH é uma base forte e se dissocia totalmente em íons sódio e hidróxido: NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq). Observe que a carga do íon hidróxido é -1 e que o oxigênio e o hidrogênio permanecem juntos como um único íon.
- Conclusão. A alternativa C traz 0,85 mol/L e a equação correta, e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A traz o íon O2- no lugar do OH-, o que não respeita a estrutura do hidróxido. B usa mmol/L, que é uma unidade 1000 vezes menor do que a pedida. D dobra o resultado, como se o volume fosse 0,25 L. E informa apenas a quantidade de matéria (0,425 mol), sem dividir pelo volume da solução.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols e divida pelo volume em litros.
Alternativa por alternativa
Acredita que o NaOH se dissocia em Na+ e O2-, ou seja, que o hidróxido se separa em oxigênio, esquecendo que o OH- é um íon poliatômico com um hidrogênio.
Calcula corretamente o valor numérico, mas expressa a concentração em mmol/L, o que indica confusão entre milimol e mol na unidade final.
Por que engana: Confundir a unidade de concentração, utilizando mmol·L?¹ em vez de mol·L?¹.
Moles NaOH = 17,0/40,00 = 0,425 mol; M = 0,425 mol / 0,500 L = 0,85 mol·L?¹. Dissolução íônica: NaOH(s) ? Na?(aq) + OH?(aq).
Provavelmente usou um volume de 0,25 L (ou multiplicou a quantidade de matéria por 4), obtendo 1,70 mol/L; é um erro na conversão ou no uso do volume.
Esqueceu de dividir a quantidade de matéria pelo volume da solução e registrou apenas 0,425 mol, que é o número de mols e não a concentração.
Raio-X da questão
concentração molar
avaliacao
cálculo de molaridade · equações iônicas
Revisar cálculos de concentração e equações iônicas.
Confundir a unidade de concentração, utilizando mmol·L?¹ em vez de mol·L?¹.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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