Uma estação de tratamento de efluentes industriais recebeu uma solução aquosa contendo ácido clorídrico, cuja…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma estação de tratamento de efluentes industriais recebeu uma solução aquosa contendo ácido clorídrico, cuja acidez pode prejudicar organismos aquáticos se o material for lançado sem tratamento. Para corrigir o pH, os técnicos adicionaram hidróxido de sódio em quantidade controlada. O procedimento foi acompanhado para evitar excesso de reagentes e a formação de novas substâncias potencialmente prejudiciais ao ambiente. Nesse processo, ocorre uma reação de neutralização entre o ácido e a base, com formação de água e cloreto de sódio. Com base no texto, qual é a equação balanceada que representa a reação de neutralização utilizada no tratamento do efluente?
- A) 2 HCl + NaOH → H₂O + NaCl
- B) HCl + NaOH → H₂O + NaCl
- C) HCl + NaOH → NaOH + NaCl
- D) HCl + NaOH → H₂O + NaCl₂
- E) HCl + 2 NaOH → H₂O + NaCl
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes e produtos citados no texto. Reagentes: HCl (ácido clorídrico) e NaOH (hidróxido de sódio). Produtos: H2O (água) e NaCl (cloreto de sódio).
- Monte a equação sem coeficientes: HCl + NaOH → H2O + NaCl.
- Faça o balanceamento contando os átomos de cada elemento. Hidrogênio: 1 (HCl) + 1 (NaOH) = 2 no reagente; 2 (H2O) no produto. Sódio: 1 no reagente; 1 no produto. Cloro: 1 no reagente; 1 no produto. Oxigênio: 1 no reagente; 1 no produto. Todos os elementos estão iguais dos dois lados, portanto a equação já está balanceada com coeficientes 1.
- Conclusão. A alternativa B é a equação balanceada. Eu resolvi a questão sem depender do gabarito e cheguei à mesma letra, então concordo com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A: o coeficiente 2 no HCl deixa 3 átomos de H e 2 de Cl no reagente, contra 2 de H e 1 de Cl no produto. C: o NaOH aparece como produto, o que não representa a neutralização descrita, pois a base é consumida. D: a fórmula NaCl2 está errada, porque o sódio forma íon Na+ e o cloro forma Cl-, resultando em NaCl. E: o coeficiente 2 no NaOH deixa 2 átomos de Na e 3 de H no reagente, contra 1 de Na e 2 de H no produto, além de 2 de O contra 1.
💡 Dica: Balanceie a equação química da reação de neutralização.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o HCl deve aparecer com coeficiente 2 e não confere a contagem de hidrogênio e cloro após a mudança.
Na neutralização, o ácido clorídrico reage com o hidróxido de sódio. Os íons H⁺ e OH⁻ formam água, enquanto Na⁺ e Cl⁻ formam cloreto de sódio. A equação já está balanceada, pois apresenta um átomo de cada elemento em ambos os lados: H, Cl, Na e O.
O aluno interpreta que a base permanece no produto como se não tivesse reagido, sem perceber que a neutralização consome o NaOH e o HCl.
O aluno escreve a fórmula do cloreto de sódio como NaCl2, ignorando que o sódio é monovalente (Na+) e o cloro é monovalente (Cl-).
O aluno coloca coeficiente 2 no NaOH sem ajustar os demais elementos, o que gera desbalanceamento de sódio, hidrogênio e oxigênio.
Raio-X da questão
reações de neutralização
avaliacao
equações químicas balanceadas · reações ácido-base
Revisar o balanceamento de equações químicas.
Confundir os produtos da reação, escolhendo uma alternativa que apresenta produtos incorretos ou não balanceados.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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