Ao misturar 100 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L com 100 mL de água, qual será a nova concentração da…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao misturar 100 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L com 100 mL de água, qual será a nova concentração da solução resultante?
- A) 0,5 mol/L
- B) 0,25 mol/L
- C) 0,75 mol/L
- D) 1,0 mol/L
- E) 0,1 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. Temos 100 mL de solução de NaCl com concentração 0,5 mol/L e 100 mL de água pura, que não contém soluto.
- Calcule a quantidade de matéria (mols) de soluto presente inicialmente. Como a concentração é 0,5 mol/L, em 1 litro há 0,5 mol de NaCl. Em 100 mL (0,1 L), há 0,5 x 0,1 = 0,05 mol de NaCl.
- Ao adicionar água, a quantidade de soluto não muda; apenas o volume aumenta. O volume final é 100 mL + 100 mL = 200 mL, ou seja, 0,2 L.
- Calcule a nova concentração: C = n / V = 0,05 mol / 0,2 L = 0,25 mol/L.
- Conclusão. A alternativa correta é a B. Por um atalho, a diluição de metade do volume reduz a concentração pela metade, de 0,5 para 0,25 mol/L.
- Por que as outras estão erradas: A) 0,5 mol/L ignora o aumento de volume, como se a água não tivesse sido adicionada. C) 0,75 mol/L soma as concentrações, o que não é válido, pois a água não contribui com soluto. D) 1,0 mol/L transforma a diluição em concentração, o que contraria o aumento do volume. E) 0,1 mol/L pode resultar de um erro de cálculo ou de uma divisão de mols pelo volume errado.
- O gabarito oficial B está correto.
💡 Dica: Calcule a diluição usando a fórmula C1V1 = C2V2.
Alternativa por alternativa
Acredita que a concentração não muda ao misturar com água, confundindo a quantidade de soluto com a concentração. Esquece que o volume total da solução aumentou.
Cálculo correto: C1V1 = C2V2, onde C2 = (0,5 mol/L * 100 mL) / 200 mL.
Supõe que, ao somar os volumes ou as concentrações, a concentração final aumenta, como se a água também contribuísse com soluto.
Por que engana: O aluno pode confundir a diluição com a soma das concentrações, resultando em uma resposta incorreta.
Imagina que a mistura concentra a solução, possivelmente por confundir a diluição com a adição de soluto, ou por inverter a relação entre volume e concentração.
Calcula erroneamente a quantidade de mols ou divide por um volume incorreto, obtendo um valor muito menor. Pode também confundir o volume final com 1 litro.
Raio-X da questão
concentração de soluções
avaliacao
cálculo de concentração · diluição de soluções
Revisar o cálculo de diluição de soluções.
O aluno pode confundir a diluição com a soma das concentrações, resultando em uma resposta incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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