Um estudante está estudando a solubilidade de diferentes sais em água. Ao misturar 10g de nitrato de sódio…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante está estudando a solubilidade de diferentes sais em água. Ao misturar 10g de nitrato de sódio (NaNO3) em 100mL de água, qual é a concentração molar da solução?
- A) 0,5 mol/L
- B) 1,17 mol/L
- C) 2,0 mol/L
- D) 0,25 mol/L
- E) 0,75 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a massa molar do NaNO3. Na = 23 g/mol, N = 14 g/mol e O = 16 g/mol (3 átomos, 48 g/mol), totalizando 85 g/mol. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria (n = m / M). n = 10 g / 85 g/mol ≈ 0,1176 mol. Passo 3: Converta o volume para litros. 100 mL = 0,1 L, considerando que o volume da solução é aproximadamente o volume de água adicionado, como o enunciado sugere. Passo 4: Calcule a concentração molar (M = n / V). M = 0,1176 mol / 0,1 L ≈ 1,176 mol/L, que arredondado para duas casas decimais dá 1,18 mol/L, e truncado dá 1,17 mol/L. Passo 5: Compare com as alternativas. A alternativa B (1,17 mol/L) é a correta, e o gabarito está coerente com o resultado, diferindo apenas por critério de arredondamento. Passo 6: Por que as outras estão erradas: A (0,5 mol/L) e D (0,25 mol/L) são valores muito baixos para 0,1176 mol dissolvido em 0,1 L; C (2,0 mol/L) e E (0,75 mol/L) também não correspondem à razão entre a quantidade de matéria calculada e o volume.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols e divida pelo volume em litros.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou o cálculo da massa molar ou da quantidade de matéria, obtendo um valor de mols menor do que o real, e não aplicou corretamente a divisão pelo volume em litros.
Por que engana: Confundir a quantidade de soluto com o volume da solução, resultando em um cálculo incorreto da molaridade.
Cálculo correto da concentração molar.
O aluno provavelmente usou uma massa molar muito menor que 85 g/mol ou subestimou o volume, o que aumenta artificialmente a concentração calculada.
O aluno provavelmente errou na conversão de unidades ou na quantidade de matéria, chegando a um valor de concentração muito baixo para a solução descrita.
O aluno provavelmente calculou a massa molar de forma incorreta, somando átomos errados ou omitindo algum elemento, o que altera a quantidade de matéria e leva a um resultado intermediário que não corresponde ao cálculo correto.
Raio-X da questão
concentração molar
avaliacao
cálculo de molaridade · solubilidade de sais
Revisar como calcular a concentração molar de soluções.
Confundir a quantidade de soluto com o volume da solução, resultando em um cálculo incorreto da molaridade.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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