Soluções ácidas podem ser neutralizadas. Se uma solução de HCl 0,1 mol/L for neutralizada com NaOH 0,1 mol/L…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Soluções ácidas podem ser neutralizadas. Se uma solução de HCl 0,1 mol/L for neutralizada com NaOH 0,1 mol/L, qual será o pH da solução resultante após a neutralização completa?
- A) pH 1
- B) pH 5
- C) pH 7
- D) pH 9
- E) pH 14
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique as espécies envolvidas. HCl é um ácido forte, que se ioniza totalmente em água liberando H+ (e Cl-). NaOH é uma base forte, que se dissocia totalmente liberando OH- (e Na+).
- Escreva a reação de neutralização: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Ácido e base reagem na proporção 1:1 de mols, e H+ + OH- formam água.
- Compare as quantidades. Como as concentrações são iguais (0,1 mol/L) e a neutralização é completa, a quantidade de H+ vindo do ácido é igual à de OH- vindo da base. Não sobra excesso de H+ nem de OH-. O enunciado não informa os volumes, mas a proporção 1:1 e a neutralização completa já garantem que os mols são iguais.
- A solução final contém apenas NaCl e água. O sal NaCl vem de ácido forte e base forte, então não sofre hidrólise apreciável e não altera o pH. A solução é neutra, com pH 7 a 25 °C.
- Por que as outras estão erradas: pH 1 indicaria que o ácido ainda está em excesso, o que não ocorre na neutralização completa; pH 5 também seria ácido e mostraria neutralização incompleta; pH 9 seria básico, o que exigiria excesso de NaOH; pH 14 é típico de base forte em excesso e não se aplica a uma neutralização completa.
- Conclusão: a resposta correta é a alternativa C, pH 7, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule o pH após a neutralização de ácidos e bases.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que o pH continua igual ao do ácido original, ignorando que a base consumiu os íons H+ durante a reação.
O aluno supõe que a neutralização só reduz parcialmente a acidez, como se restasse ácido, e escolhe um valor intermediário sem verificar a proporção estequiométrica 1:1.
Por que engana: Confundir o pH de uma solução neutra com o pH de uma solução ácida ou básica após a neutralização.
Solução neutra após a neutralização de ácidos e bases fortes.
O aluno acredita que o sal formado deixa a solução básica, ou que a base está em excesso, sem perceber que a quantidade de NaOH é igual à de HCl.
O aluno ignora a palavra 'completa' no enunciado e pensa que a base forte domina a solução, levando ao pH máximo típico de NaOH concentrado.
Raio-X da questão
neutralização de ácidos
avaliacao
pH e soluções ácidas · neutralização de ácidos e bases
Revisar o conceito de pH e reações de neutralização.
Confundir o pH de uma solução neutra com o pH de uma solução ácida ou básica após a neutralização.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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