Tabela: concentrações médias de SO2 em dois bairros: Bairro A = 80 µg/m³; Bairro B = 20 µg/m³. Supondo que…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Tabela: concentrações médias de SO2 em dois bairros: Bairro A = 80 µg/m³; Bairro B = 20 µg/m³. Supondo que todo SO2 de 1 m³ seja dissolvido em 1 L de chuva e oxidado a H2SO4 (cada SO2 ? 2 H?), qual bairro teria chuva mais ácida? (MM SO2 = 64,07 g·mol?¹).
- A) Bairro A e B iguais porque massa/volume é proporcional
- B) Bairro B; pH ˜ 6,21
- C) Ambos com pH ˜ 7, neutro
- D) Impossível afirmar sem conhecer alcalinidade da chuva
- E) Bairro A; pH ˜ 5,60 (mais ácido)
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Converter a massa de SO2 em mols no Bairro A. 80 µg = 80 x 10^-6 g; n = 80 x 10^-6 / 64,07 aprox. 1,25 x 10^-6 mol de SO2 em 1 L de chuva. Passo 2: Cada SO2 oxidado a H2SO4 libera 2 H+, logo [H+] = 2 x 1,25 x 10^-6 aprox. 2,50 x 10^-6 mol/L. Passo 3: pH = -log(2,50 x 10^-6) aprox. 5,60. Passo 4: Repetir o cálculo para o Bairro B. 20 µg = 20 x 10^-6 g; n = 3,12 x 10^-7 mol de SO2; [H+] = 6,24 x 10^-7 mol/L; pH aprox. 6,21. Passo 5: Comparar. Quanto menor o pH, maior a acidez; 5,60 é menor que 6,21, logo a chuva do Bairro A é mais ácida. Passo 6: Por que as outras estão erradas. A: a concentração de SO2 é diferente nos dois bairros (80 e 20 µg/m3), então a acidez não é igual. B: o pH de 6,21 está correto, mas ele é maior que o do Bairro A, então a chuva do Bairro B é menos ácida. C: o SO2 oxidado gera H2SO4, um ácido forte, que acidifica a chuva; o pH não fica neutro. D: o enunciado já informa que todo o SO2 é dissolvido e oxidado a H2SO4, então os dados são suficientes para calcular o pH e não é preciso conhecer a alcalinidade.
💡 Dica: Calcule a quantidade de H2SO4 formada em cada bairro.
Alternativa por alternativa
Acha que, por a razão massa/volume ser proporcional, as duas chuvas teriam a mesma acidez, sem perceber que as concentrações de SO2 são diferentes (80 e 20 µg/m3).
Calcula corretamente o pH de 6,21, mas inverte a escala: acredita que um pH maior significa chuva mais ácida, ou que menor concentração de poluente gera mais acidez.
Por que engana: Confundir a relação entre concentração de SO2 e o pH da chuva, acreditando que a menor concentração resulta em maior acidez.
Supõe que a chuva permanece neutra porque o SO2 é apenas 'diluído' na água, ignorando que a oxidação a H2SO4 libera íons H+ e acidifica a solução.
Acha que faltam informações, como a alcalinidade da chuva, sem perceber que o enunciado já supõe que todo o SO2 é dissolvido e oxidado a H2SO4, o que permite calcular o pH diretamente.
80 µg ? 1,248·10?6 mol; [H?]=2·1,248·10?6 M; pH˜5,60, menor que B.
Raio-X da questão
chuva ácida e SO2
avaliacao
concentrações de gases · pH e acidez
Revisar a relação entre SO2 e a formação de chuva ácida.
Confundir a relação entre concentração de SO2 e o pH da chuva, acreditando que a menor concentração resulta em maior acidez.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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