Um estudante misturou 50 mL de HCl 0,1 mol/L com 50 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual será o pH da solução…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante misturou 50 mL de HCl 0,1 mol/L com 50 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual será o pH da solução resultante?
- A) pH 1
- B) pH 4
- C) pH 7
- D) pH 9
- E) pH 14
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcular a quantidade de matéria de H+ fornecida pelo HCl. n = M x V = 0,1 mol/L x 0,050 L = 0,005 mol de H+ (5 mmol). Passo 2: Calcular a quantidade de matéria de OH- fornecida pelo NaOH. n = 0,1 mol/L x 0,050 L = 0,005 mol de OH- (5 mmol). Passo 3: Comparar as quantidades. Como HCl e NaOH são ácido forte e base forte, reagem na proporção 1:1 (H+ + OH- gera H2O). Como as quantidades são iguais, nenhum dos dois sobra: a reação é de neutralização completa. Passo 4: A solução resultante contém apenas água e NaCl, um sal que vem de ácido forte e base forte e, por isso, não sofre hidrólise apreciável. Logo, [H+] = [OH-] = 1 x 10^-7 mol/L a 25 °C, e o pH = 7. Passo 5: Por que as outras estão erradas. A (pH 1) só seria obtido se o ácido não tivesse sido neutralizado, o que ignora o NaOH. B (pH 4) indica excesso de ácido, mas as quantidades são iguais. D (pH 9) indica excesso de base, o que também não ocorre. E (pH 14) corresponde a uma solução de base forte em excesso e muito concentrada, ignorando completamente o HCl. O gabarito oficial C está correto.
💡 Dica: Calcule o pH considerando a neutralização entre HCl e NaOH.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula o pH apenas do HCl 0,1 mol/L, esquecendo que o NaOH neutraliza o ácido. Ele trata a mistura como se fosse só ácido.
O aluno acredita que sobra certa quantidade de ácido após a mistura, ou seja, que a neutralização é parcial. Ele não compara corretamente as quantidades de H+ e OH-.
Solução neutra após a reação.
O aluno supõe que a base deve prevalecer sobre o ácido, ou que o NaOH deixa excesso. Ele não faz o balanço estequiométrico de H+ e OH-.
Por que engana: O aluno pode confundir a neutralização e calcular o pH de uma das soluções isoladamente, sem considerar a reação entre HCl e NaOH.
O aluno considera apenas o NaOH, tratando-o como base forte em concentração elevada e pH máximo, e ignora o HCl que foi adicionado.
Raio-X da questão
pH de soluções
avaliacao
cálculo de pH · neutralização de ácidos e bases
Revisar o cálculo do pH em reações de neutralização.
O aluno pode confundir a neutralização e calcular o pH de uma das soluções isoladamente, sem considerar a reação entre HCl e NaOH.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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