Sobre estas questões de Gases Ideais e Transformações Gasosas
Esta página reúne 97 questões de Gases Ideais e Transformações Gasosas voltadas para Ensino Médio, dentro da unidade temática Termodinâmica, todas alinhadas à BNCC. Abaixo você encontra 6 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: temperatura e pressão de gás; gás ideal aquecido; relações dos gases; compressão de gás ideal.
Objetivos pedagógicos principais: avaliacao.
3F · 6M · 1D
Distribuição de dificuldade
🧠 Habilidades cognitivas (Bloom): Compreender, Analisar, Lembrar
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Dedutivo, Crítico, Indutivo
Como usar: professores podem aplicar estas questões diretamente em avaliações, usar como material de apoio em aula, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva escolhendo dificuldade, quantidade e formato. Alunos podem usar para revisão ativa, praticando a resolução antes de ver o gabarito comentado.
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Questão 1BNCC EM13CNT102Fácil🧠 Compreender⏱ medio
Em uma atividade de laboratório, uma amostra de gás ideal é mantida em um recipiente rígido e hermeticamente fechado, cujo volume permanece igual a 2,0 L. Inicialmente, a temperatura do gás é 300 K e a pressão indicada pelo manômetro é 100 kPa. Após o recipiente ser aquecido, a temperatura atinge 360 K, sem alteração do volume nem perda de gás.
Com base nas informações do experimento, qual será a pressão do gás após o aquecimento?
- A) A pressão final será 100 kPa, pois o recipiente fechado impede qualquer variação da pressão.
- B) A pressão final será 144 kPa, pois a pressão varia com o quadrado da temperatura absoluta.
- C) A pressão final será 83 kPa, pois a pressão varia inversamente com a temperatura absoluta.
- D) A pressão final será 120 kPa, pois, com o volume constante, ela é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
- E) A pressão final será 160 kPa, pois basta somar à pressão inicial a variação numérica da temperatura.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
temperatura e pressão de gás
💡 Dica de resolução
Considere a lei dos gases ideais para responder.
✅ Resposta correta: D
Para uma quantidade fixa de gás ideal, a relação entre pressão, volume e temperatura é dada por pV = nRT. Como o volume e a quantidade de gás permanecem constantes, p/T também permanece constante. Assim, p₂/p₁ = T₂/T₁ = 360/300 = 1,2. Logo, p₂ = 100 × 1,2 = 120 kPa.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) O erro consiste em considerar que recipiente fechado significa pressão constante. Fechar o recipiente conserva a quantidade de gás, mas o aquecimento, com volume constante, altera a pressão.
❌ B) O distrator atribui à pressão uma dependência quadrática da temperatura. Para quantidade fixa de gás e volume constante, a lei dos gases ideais estabelece uma dependência linear entre pressão e temperatura absoluta.
❌ C) O distrator aplica uma relação inversa entre pressão e temperatura. Essa relação não corresponde a um gás ideal mantido em volume constante; nesse caso, pressão e temperatura absoluta variam diretamente.
❌ E) O erro mistura grandezas e unidades diferentes: pressão é medida em kPa, enquanto temperatura é medida em kelvin. A variação de 60 K não pode ser adicionada diretamente a 100 kPa.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar a lei dos gases ideais e suas relações.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Fácil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: interpretativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: dupla
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Cotidiano
Questão 2BNCC EM13CNT102Média🧠 Compreender⏱ curto
O que acontece com um gás ideal ao ser aquecido em um recipiente fechado?
- A) A pressão do gás diminui.
- B) As moléculas do gás se movem mais lentamente.
- C) O volume do gás aumenta.
- D) A pressão do gás aumenta.
- E) O gás se torna sólido.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
gás ideal aquecido
💡 Dica de resolução
Considere as leis dos gases ideais.
✅ Resposta correta: D
Essa afirmação é correta.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Pressão aumenta, não diminui.
❌ B) As moléculas se movem mais rapidamente ao serem aquecidas.
❌ C) Volume não aumenta em recipiente fechado.
❌ E) O gás não se torna sólido ao ser aquecido.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar as propriedades dos gases ideais e suas leis.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Indutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Média
Tempo estimado: curto
Nível de leitura: baixo
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico · Cotidiano
Questão 3BNCC EM13CNT102Difícil🧠 Analisar⏱ medio
Em uma aula de Física, estudantes analisaram um recipiente rígido, cujo volume permaneceu constante durante todo o experimento. O gás no interior foi tratado como ideal. Em diferentes ensaios, eles alteraram a temperatura do gás e a quantidade de matéria, mantendo uma dessas grandezas fixa enquanto variavam a outra. Os resultados mostraram que a pressão era maior quando a temperatura era maior e também quando havia mais quantidade de gás no mesmo recipiente.
Com base no experimento descrito e considerando o volume constante, qual relação entre a quantidade de gás, a temperatura e a pressão está correta?
- A) A pressão depende apenas da quantidade de gás no recipiente.
- B) A pressão aumenta quando aumenta a temperatura ou a quantidade de gás.
- C) A pressão depende apenas da temperatura do gás.
- D) A pressão aumenta com a temperatura, mas diminui com a quantidade de gás.
- E) A pressão diminui quando aumenta a temperatura ou a quantidade de gás.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
relações dos gases
💡 Dica de resolução
Considere as leis dos gases para responder.
✅ Resposta correta: B
Para um gás ideal, a relação é expressa por pV = nRT. Como o volume V permanece constante, a pressão p é diretamente proporcional à quantidade de matéria n e à temperatura absoluta T. Portanto, aumentar qualquer uma dessas grandezas, mantendo a outra fixa, provoca aumento da pressão.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) A alternativa desconsidera a temperatura, embora o texto informe que ela foi variada e que pressões maiores foram observadas em temperaturas maiores.
❌ C) A alternativa desconsidera a quantidade de matéria, embora o texto informe que havia mais pressão quando existia maior quantidade de gás no mesmo volume.
❌ D) O item reconhece corretamente a influência da temperatura, mas atribui sinal contrário à influência da quantidade de gás. Em volume constante, mais matéria gasosa implica maior pressão.
❌ E) Este distrator inverte as duas proporcionalidades presentes na equação dos gases ideais, tratando aumentos de temperatura e de quantidade como causas de redução da pressão.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar as leis dos gases ideais.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Crítico
Taxonomia Bloom: Analisar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: dupla
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Questão 4BNCC EM13CNT101Média🧠 Compreender⏱ curto
Em uma aula de Física, estudantes utilizam uma seringa vedada que contém uma amostra de gás ideal. O êmbolo é empurrado lentamente, mantendo o gás em contato térmico com o ambiente, de modo que sua temperatura permanece constante em 300 K. Durante a compressão, o volume do gás diminui de 2,0 L para 1,0 L. Desprezam-se vazamentos e alterações na quantidade de gás.
Com base nessas condições, qual consequência ocorre com o gás durante a compressão?
- A) O volume dobra, enquanto a temperatura permanece constante.
- B) A pressão dobra, enquanto a temperatura permanece constante.
- C) A pressão cai pela metade, enquanto a temperatura permanece constante.
- D) A pressão dobra, enquanto a temperatura também aumenta.
- E) A pressão permanece constante, enquanto a temperatura permanece constante.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
compressão de gás ideal
💡 Dica de resolução
Considere as leis dos gases ideais para responder.
✅ Resposta correta: B
Como a quantidade de gás e a temperatura permanecem constantes, aplica-se a lei de Boyle: P₁V₁ = P₂V₂. Como o volume passa de 2,0 L para 1,0 L, isto é, fica reduzido à metade, a pressão passa a ser o dobro da inicial. A temperatura não varia porque o gás permanece em equilíbrio térmico com o ambiente durante a compressão lenta.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) O texto informa que o volume diminui de 2,0 L para 1,0 L. A alternativa apresenta uma variação oposta à observada no processo descrito.
❌ C) Este resultado inverte a relação entre pressão e volume. Em uma transformação isotérmica, a pressão é inversamente proporcional ao volume; portanto, ao reduzir o volume pela metade, a pressão deve dobrar, e não cair pela metade.
❌ D) A pressão realmente dobra, mas a temperatura é explicitamente mantida constante em 300 K pelo contato térmico com o ambiente. Assim, a alternativa combina uma conclusão correta com outra incompatível com as condições do processo.
❌ E) A pressão não pode permanecer constante quando a quantidade de gás e a temperatura são constantes, mas o volume é reduzido. Pela lei de Boyle, a pressão precisa aumentar para compensar a diminuição do volume.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar as leis dos gases ideais e suas consequências.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Média
Tempo estimado: curto
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Questão 5BNCC EM13CNT101Média🧠 Compreender⏱ medio
Identifique a relação entre pressão e volume em um gás ideal em temperatura constante.
- A) Pressão aumenta, volume aumenta.
- B) Pressão diminui, volume aumenta.
- C) Pressão e volume não se relacionam.
- D) Pressão e volume são sempre iguais.
- E) Volume é constante, pressão aumenta.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
pressão e volume de gás ideal
💡 Dica de resolução
Considere a lei de Boyle para gases ideais.
✅ Resposta correta: B
Isso está de acordo com a Lei de Boyle.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Aumentar a pressão diminui o volume.
❌ C) Pressão e volume são diretamente relacionados.
❌ D) Pressão e volume não são sempre iguais.
❌ E) Se o volume é constante, a pressão aumenta, mas não é uma relação direta.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar a lei de Boyle e suas aplicações em gases ideais.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Média
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: alto
Poder de discriminação: alto
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Questão 6BNCC EM13CNT101Fácil🧠 Analisar⏱ medio
Analise a transformação de um gás ideal quando seu volume é reduzido pela metade e a temperatura é constante.
- A) A pressão permanece a mesma.
- B) A pressão dobra.
- C) A pressão diminui.
- D) O volume aumenta.
- E) A temperatura aumenta.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
transformação de gás ideal
💡 Dica de resolução
Considere a lei de Boyle para gases ideais.
✅ Resposta correta: B
Pressão dobra com a diminuição do volume.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A) Pressão não permanece a mesma ao reduzir o volume.
❌ C) Pressão não diminui com a redução do volume.
❌ D) Volume não aumenta quando é reduzido.
❌ E) Temperatura não altera se o volume e pressão mudarem.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar a lei de Boyle e suas aplicações em transformações gasosas.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Crítico
Taxonomia Bloom: Analisar
Dificuldade: Fácil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: situacional
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: dupla
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Habilidades BNCC trabalhadas nesta página
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT101Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
EM13CNT102Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, considerando sua composição e os efeitos das variáveis termodinâmicas sobre seu funcionamento, considerando também o uso de tecnologias digitais que auxiliem no cálculo de estimativas e no apoio à construção dos protótipos.
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