Se a temperatura de um gás aumenta, o que acontece com sua pressão, considerando volume constante?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Realizar previsões qualitativas e quantitativas sobre o funcionamento de geradores, motores elétricos e seus componentes, bobinas, transformadores, pilhas, baterias e dispositivos eletrônicos, com base na análise dos processos de transformação e condução de energia envolvidos – com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais –, para propor ações que visem a sustentabilidade.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Se a temperatura de um gás aumenta, o que acontece com sua pressão, considerando volume constante?
- A) A pressão diminui
- B) A pressão aumenta
- C) A pressão permanece a mesma
- D) O volume aumenta
- E) O volume diminui
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique as grandezas envolvidas: temperatura, pressão e volume de um gás.
- Considere o volume constante, ou seja, o gás está em um recipiente rígido que não se expande.
- Lembre-se da Lei de Gay-Lussac (transformação isocórica): para uma massa fixa de gás com volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta (P/T = constante).
- Logo, se a temperatura aumenta, a pressão também aumenta. Pela teoria cinética, as moléculas ganham energia cinética média, colidem com as paredes do recipiente com mais frequência e mais intensidade, exercendo maior pressão.
- Por que as outras estão erradas: A diminui a pressão, o que contraria a proporcionalidade direta; C afirma que a pressão não muda, o que só ocorreria se a temperatura fosse constante; D e E falam em variação de volume, que é justamente o que foi descartado pela condição de volume constante.
- Conclusão: a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se da relação entre temperatura e pressão dos gases.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que, ao esquentar um gás, ele fica mais 'folgado' e exerce menos força sobre o recipiente, confundindo a intuição de relaxamento com o comportamento das partículas.
Por que engana: Confundir a relacao direta entre temperatura e pressao em volume constante, pensando que a pressao diminui ou permanece igual.
Aumentando a temperatura, a pressão aumenta.
O aluno supõe que a pressão só depende do número de partículas ou do volume, ignorando que a temperatura influencia a energia cinética das moléculas e, portanto, as colisões com as paredes.
O aluno desvia a atenção para a expansão do gás, esquecendo que a condição de volume constante impede qualquer variação de volume.
O aluno lê a condição de volume constante de forma invertida, ou associa aquecimento a contração do gás, o que não corresponde a nenhuma lei dos gases nesse contexto.
Raio-X da questão
lei de Gay-Lussac
avaliacao
lei dos gases ideais · relacao temperatura e pressao
Revisar a lei de Gay-Lussac e suas aplicações em gases.
Confundir a relacao direta entre temperatura e pressao em volume constante, pensando que a pressao diminui ou permanece igual.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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