Identifique a relação entre pressão e volume em um gás ideal em temperatura constante.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
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Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a relação entre pressão e volume em um gás ideal em temperatura constante.
- A) Pressão aumenta, volume aumenta.
- B) Pressão diminui, volume aumenta.
- C) Pressão e volume não se relacionam.
- D) Pressão e volume são sempre iguais.
- E) Volume é constante, pressão aumenta.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A questão pede a relação entre pressão e volume de um gás ideal mantido em temperatura constante. Essa situação é descrita pela Lei de Boyle-Mariotte, uma transformação isotérmica.
- Pela equação geral dos gases ideais, P·V = n·R·T. Se a temperatura e a quantidade de gás não mudam, o produto P·V permanece constante. Logo, P·V = constante.
- Como o produto é constante, a relação é inversamente proporcional: se a pressão aumenta, o volume diminui, e se a pressão diminui, o volume aumenta.
- A alternativa B afirma que a pressão diminui e o volume aumenta, o que é exatamente essa relação inversa. Portanto, B é a correta e coincide com o gabarito oficial.
- A alternativa A está errada, pois descreve uma relação direta, que não vale para o gás em temperatura constante.
- A alternativa C está errada, pois pressão e volume se relacionam diretamente pela lei de Boyle-Mariotte.
- A alternativa D está errada, pois pressão e volume não são iguais; apenas seu produto é constante.
- A alternativa E está errada, pois volume constante com pressão variável corresponde a uma transformação isocórica, não à situação de temperatura constante descrita na questão.
💡 Dica: Considere a lei de Boyle para gases ideais.
Alternativa por alternativa
O aluno supõe que pressão e volume crescem juntos, como se fossem diretamente proporcionais. Isso confunde a lei de Boyle com a relação direta entre volume e temperatura.
Por que engana: Confundir a relacao inversa entre pressao e volume, pensando que ambos aumentam juntos.
Isso está de acordo com a Lei de Boyle.
O aluno acredita que, por a questão falar em gás ideal, não haveria relação definida entre as grandezas. Ele ignora que a Lei de Boyle estabelece uma relação clara quando a temperatura é constante.
O aluno interpreta que as grandezas devem ser iguais, talvez por confundir a ideia de relação com igualdade numérica. Ele não percebe que o que se mantém constante é o produto P·V, não as grandezas em si.
O aluno confunde a transformação isotérmica com a isocórica, pensando que a condição de volume constante é a que define o caso. Assim, ele associa a situação dada a um caso em que o volume não varia.
Raio-X da questão
pressão e volume de gás ideal
avaliacao
lei dos gases ideais · relacao inversa pressao volume
Revisar a lei de Boyle e suas aplicações em gases ideais.
Confundir a relacao inversa entre pressao e volume, pensando que ambos aumentam juntos.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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