Veja 6 questões-amostra de Gases Ideais e Transformações Gasosas com análise pedagógica completa,
para Ensino Médio e alinhadas à BNCC.
Gere a prova inteira com as 61 questões em 30 segundos.
Sobre estas questões de Gases Ideais e Transformações Gasosas
Esta página reúne 61 questões de Gases Ideais e Transformações Gasosas voltadas para Ensino Médio, dentro da unidade temática Termodinâmica, todas alinhadas à BNCC. Abaixo você encontra 6 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: relações dos gases; compressão de gás ideal; pressão e volume de gás ideal; transformação gasosa.
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Dedutivo, Indutivo, Crítico
Como usar: professores podem aplicar estas questões diretamente em avaliações, usar como material de apoio em aula, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva escolhendo dificuldade, quantidade e formato. Alunos podem usar para revisão ativa, praticando a resolução antes de ver o gabarito comentado.
Prova completa de Gases Ideais e Transformações Gasosas em 30 segundos
Gere a prova personalizada com gabarito e folha de respostas usando as 61 questões deste tópico. Veja os planos:
Em uma aula de Física, estudantes analisaram um recipiente rígido, cujo volume permaneceu constante durante todo o experimento. O gás no interior foi tratado como ideal. Em diferentes ensaios, eles alteraram a temperatura do gás e a quantidade de matéria, mantendo uma dessas grandezas fixa enquanto variavam a outra. Os resultados mostraram que a pressão era maior quando a temperatura era maior e também quando havia mais quantidade de gás no mesmo recipiente.
Com base no experimento descrito e considerando o volume constante, qual relação entre a quantidade de gás, a temperatura e a pressão está correta?
A) A pressão depende apenas da quantidade de gás no recipiente.
B) A pressão aumenta quando aumenta a temperatura ou a quantidade de gás.
C) A pressão depende apenas da temperatura do gás.
D) A pressão aumenta com a temperatura, mas diminui com a quantidade de gás.
E) A pressão diminui quando aumenta a temperatura ou a quantidade de gás.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
relações dos gases
💡 Dica de resolução
Considere as leis dos gases para responder.
✅ Resposta correta: B
Para um gás ideal, a relação é expressa por pV = nRT. Como o volume V permanece constante, a pressão p é diretamente proporcional à quantidade de matéria n e à temperatura absoluta T. Portanto, aumentar qualquer uma dessas grandezas, mantendo a outra fixa, provoca aumento da pressão.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A)A alternativa desconsidera a temperatura, embora o texto informe que ela foi variada e que pressões maiores foram observadas em temperaturas maiores.
❌ C)A alternativa desconsidera a quantidade de matéria, embora o texto informe que havia mais pressão quando existia maior quantidade de gás no mesmo volume.
❌ D)O item reconhece corretamente a influência da temperatura, mas atribui sinal contrário à influência da quantidade de gás. Em volume constante, mais matéria gasosa implica maior pressão.
❌ E)Este distrator inverte as duas proporcionalidades presentes na equação dos gases ideais, tratando aumentos de temperatura e de quantidade como causas de redução da pressão.
Em uma aula de Física, estudantes utilizam uma seringa vedada que contém uma amostra de gás ideal. O êmbolo é empurrado lentamente, mantendo o gás em contato térmico com o ambiente, de modo que sua temperatura permanece constante em 300 K. Durante a compressão, o volume do gás diminui de 2,0 L para 1,0 L. Desprezam-se vazamentos e alterações na quantidade de gás.
Com base nessas condições, qual consequência ocorre com o gás durante a compressão?
A) O volume dobra, enquanto a temperatura permanece constante.
B) A pressão dobra, enquanto a temperatura permanece constante.
C) A pressão cai pela metade, enquanto a temperatura permanece constante.
D) A pressão dobra, enquanto a temperatura também aumenta.
E) A pressão permanece constante, enquanto a temperatura permanece constante.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
compressão de gás ideal
💡 Dica de resolução
Considere as leis dos gases ideais para responder.
✅ Resposta correta: B
Como a quantidade de gás e a temperatura permanecem constantes, aplica-se a lei de Boyle: P₁V₁ = P₂V₂. Como o volume passa de 2,0 L para 1,0 L, isto é, fica reduzido à metade, a pressão passa a ser o dobro da inicial. A temperatura não varia porque o gás permanece em equilíbrio térmico com o ambiente durante a compressão lenta.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A)O texto informa que o volume diminui de 2,0 L para 1,0 L. A alternativa apresenta uma variação oposta à observada no processo descrito.
❌ C)Este resultado inverte a relação entre pressão e volume. Em uma transformação isotérmica, a pressão é inversamente proporcional ao volume; portanto, ao reduzir o volume pela metade, a pressão deve dobrar, e não cair pela metade.
❌ D)A pressão realmente dobra, mas a temperatura é explicitamente mantida constante em 300 K pelo contato térmico com o ambiente. Assim, a alternativa combina uma conclusão correta com outra incompatível com as condições do processo.
❌ E)A pressão não pode permanecer constante quando a quantidade de gás e a temperatura são constantes, mas o volume é reduzido. Pela lei de Boyle, a pressão precisa aumentar para compensar a diminuição do volume.
📚 Reveja antes de resolver
Revisar as leis dos gases ideais e suas consequências.
Em uma aula de Física, uma turma utiliza um cilindro com êmbolo móvel contendo um gás ideal. O cilindro é fechado, de modo que não há entrada nem saída de gás, e permanece em um ambiente cuja temperatura é mantida constante. Inicialmente, o gás ocupa 2,0 L e exerce pressão de 100 kPa. Em seguida, o êmbolo é deslocado lentamente até que o volume ocupado pelo gás passe a 4,0 L.
Com base nas condições descritas, qual será a pressão exercida pelo gás após a expansão?
A) A pressão final não pode ser determinada.
B) A pressão final será de 200 kPa.
C) A pressão final será de 100 kPa.
D) A pressão final será de 50 kPa.
E) A pressão final será de 25 kPa.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
pressão e volume de gás
💡 Dica de resolução
Considere a lei de Boyle para gases ideais.
✅ Resposta correta: D
Como a quantidade de gás e a temperatura permanecem constantes, aplica-se a lei de Boyle: p₁V₁ = p₂V₂. Assim, 100 kPa × 2,0 L = p₂ × 4,0 L, resultando em p₂ = 50 kPa. Portanto, a pressão e o volume são inversamente proporcionais nessas condições.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A)Essa conclusão desconsidera que o texto fornece a pressão e o volume iniciais, além de informar que a temperatura e a quantidade de gás permanecem constantes; portanto, os dados permitem o cálculo.
❌ B)Esse resultado decorre da aplicação equivocada de uma proporcionalidade direta: ao dobrar o volume, o estudante também dobra a pressão, contrariando a relação inversa prevista pela lei de Boyle.
❌ C)Esse resultado ignora a alteração do volume e considera, incorretamente, que a pressão permanece invariável durante a expansão, mesmo com temperatura e quantidade de gás constantes.
❌ E)Esse resultado usa uma redução pelo quadrado da razão entre os volumes. A lei de Boyle estabelece uma relação inversa simples, e não uma relação inversa com o quadrado do volume.
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT101Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
EM13CNT102Realizar previsões, avaliar intervenções e/ou construir protótipos de sistemas térmicos que visem à sustentabilidade, considerando sua composição e os efeitos das variáveis termodinâmicas sobre seu funcionamento, considerando também o uso de tecnologias digitais que auxiliem no cálculo de estimativas e no apoio à construção dos protótipos.
EM13CNT107Realizar previsões qualitativas e quantitativas sobre o funcionamento de geradores, motores elétricos e seus componentes, bobinas, transformadores, pilhas, baterias e dispositivos eletrônicos, com base na análise dos processos de transformação e condução de energia envolvidos – com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais –, para propor ações que visem a sustentabilidade.
🔓 Este tema vira muito mais que 6 questões
Você viu 6 questões com análise pedagógica. Com o GeraProva, Gases Ideais e Transformações Gasosas vira, em segundos:
Prova completa com as 61 questões + gabarito e folha de respostas
Análise pedagógica da prova inteira (Bloom, dificuldade, cobertura BNCC)
Atividade e plano de aula prontos sobre o tema
Salvar suas questões favoritas e reusar quando quiser
Todas as questões foram geradas e revisadas pelo pipeline de IA do GeraProva
e vinculadas à habilidade BNCC correspondente.
Para gerar provas completas, atividades e planos de aula personalizados,
veja os planos do GeraProva.
Perguntas frequentes
Posso usar estas questões com meus alunos?
Sim, você pode imprimir, adaptar ou incluir em suas provas livremente. As questões são de uso educacional gratuito para professores.
Como gerar uma prova completa com estas questões?
Crie uma conta grátis no GeraProva, escolha a matéria e o assunto, e em menos de 1 minuto você recebe a prova pronta com gabarito e folha de respostas.
As questões estão alinhadas à BNCC?
Sim. Todas as questões são classificadas pelo pipeline de IA do GeraProva e vinculadas à habilidade BNCC correspondente ao assunto e série.
Quantas questões vocês têm deste tópico?
Temos 61 questões de Gases Ideais e Transformações Gasosas em Ensino Médio. Cadastre-se grátis para acessar todas.
Todas as 61 questões de Gases Ideais e Transformações Gasosas com resolução — página 2
