28 Questões de Química do UNESP

Durante uma atividade de identificação de elementos em uma escola, três amostras foram associadas aos elementos X, Y e Z a partir de suas configurações eletrônicas no estado fundamental: X: 1s² 2s² 2p6; Y: 1s² 2s² 2p6 3s¹; Z: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d¹° 4s² 4p5. A análise será feita com base na distribuição dos elétrons nas camadas e subníveis de energia. Considerando as configurações eletrônicas apresentadas e a organização dos elementos na classificação periódica, é correto afirmar que:

1. A) O átomo X possui o maior raio atômico, e o átomo Y possui o menor.
2. B) O elemento Z pertence ao grupo 15, e o elemento X está no quarto período.
3. C) O elemento Y é um metal alcalino, e o elemento Z é um halogênio.
4. D) O elemento X é um metal alcalino, e o elemento Y é um gás nobre.
5. E) O potencial de ionização de X é menor que o de Z, e o de Y é maior que o de Z.

Em uma atividade de Química, quatro substâncias foram representadas por seus nomes e fórmulas estruturais simplificadas. O objetivo era verificar quais delas podem existir em duas formas que sejam imagens especulares não superponíveis, chamadas enantiômeros. I. ácido 2-hidroxipropanoico — CH3–CH(OH)–COOH II. 2-bromopropano — CH3–CHBr–CH3 III. 2-bromopropeno — CH3–C(Br)=CH2 IV. etanol — CH3–CH2–OH Com base nas representações fornecidas, quais substâncias podem apresentar isomeria óptica?

1. A) III, apenas.
2. B) I e II, apenas.
3. C) IV, apenas.
4. D) I, apenas.
5. E) II, apenas.

Não basta matar a sede. Tem de ter grife Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos. (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.) A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é UNESP - 2011

1. A) correta, pois as águas que contêm minerais são soluções heterogêneas.
2. B) correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução.
3. C) correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução.
4. D) incorreta, pois as quantidades de metais pesados são insolúveis em água.
5. E) incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos.

Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido – na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2 numa amostra dessa água, em 7g/L. Com base nessas informações, é correto afirmar que: UNESP - 2011

1. A) A condutividade elétrica dessa água é nula, devido ao caráter apolar do dióxido de carbono que ela contém.
2. B) Uma garrafa de 750 mL dessa água, posta à venda na prateleira de um supermercado, contém 3 L de CO2.
3. C) Essa água tem pH na faixa ácida, devido ao aumento da concentração de íons [H3O+] formados da dissolução do CO2.
4. D) O grau de pureza do CO2 contido nessa água é baixo, pois o gás contém resíduos do solo que a água percorre antes de ser coletada.
5. E) Devido ao tratamento aplicado no engarrafamento dessa água, seu ponto de ebulição é o mesmo em qualquer local que seja colocada a ferver.

Em um laboratório didático, uma reação química foi representada por um modelo de energia potencial em função do caminho da reação. Nesse modelo, os reagentes apresentam energia de 80 kJ, o estado de transição corresponde ao ponto de maior energia, com 140 kJ, e os produtos apresentam 50 kJ. Como a energia dos produtos é menor que a dos reagentes, o processo é considerado espontâneo no modelo adotado. O caminho da reação representa o avanço da transformação, e não necessariamente o tempo decorrido. Com base nas informações do texto, qual perfil de energia potencial em função do caminho da reação representa corretamente o sistema reacional descrito?

1. A) Começa em 80 kJ; atinge 140 kJ; termina em 50 kJ.
2. B) Começa em 50 kJ; atinge 140 kJ; termina em 80 kJ.
3. C) Começa em 80 kJ; atinge 140 kJ; termina em 140 kJ.
4. D) Começa em 80 kJ; atinge 50 kJ; termina em 50 kJ.
5. E) Começa em 80 kJ; atinge 110 kJ; termina em 50 kJ.

Em uma etapa da produção de silício para componentes eletrônicos, o quartzo, constituído principalmente por dióxido de silício, reage com carbono em um forno elétrico. A equação simplificada do processo é: SiO2(s) + 2 C(s) ? Si(l) + 2 CO(g) Considere os valores de entalpia padrão de formação: ?Hf°(SiO2) = -910,9 kJ·mol?¹; ?Hf°(CO) = -110,5 kJ·mol?¹. Para as substâncias simples Si(l) e C(s), adote ?Hf° = 0. Com base no texto e nos dados fornecidos, o processo de obtenção do silício metalúrgico corresponde a uma reação

1. A) endotérmica e de combustão, na qual o carbono reage com o oxigênio do ar.
2. B) exotérmica e de dupla troca, na qual o carbono substitui o silício no óxido.
3. C) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si⁴⁺ permanece inalterado no produto.
4. D) exotérmica e de oxirredução, na qual o Si⁴⁺ é oxidado a Si.
5. E) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si⁴⁺ é reduzido a Si.