Veja 2 questões-amostra do UNESP com gabarito comentado e análise pedagógica completa.
Monte um simulado com as 8 questões em segundos.
Sobre estas questões de Química do UNESP
Esta página reúne 8 questões de Química do UNESP (prova oficial), com classificação pedagógica e alinhamento à BNCC quando aplicável. Abaixo você encontra 6 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: lei de velocidade reação química; classificação águas minerais; reações químicas e termodinâmica; pirâmide olfativa e volatilidade.
Como usar: professores podem aplicar estas questões do UNESP diretamente em simulados e avaliações, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva misturando anos, matérias e dificuldade. Alunos podem usar para treino de vestibular, praticando antes de ver o gabarito comentado.
Simulado do UNESP em segundos
Gere um simulado personalizado com gabarito e folha de respostas usando as 8 questões deste recorte. Veja os planos:
Questão 1 UNESPBNCC EM13CNT205Média🧠 Analisar⏱ medio
Em uma etapa controlada da produção de compostos orgânicos, monitora-se a formação do cloreto de carbonila, COCl2(g), a partir de monóxido de carbono e cloro, conforme a reação CO(g) + Cl2(g) ? COCl2(g). Em determinada temperatura, foram realizados três experimentos, mantendo-se constantes as demais condições. Os resultados foram: experimento 1: [CO] = 0,12 mol·L?¹, [Cl2] = 0,20 mol·L?¹ e v = 0,09 mol·L?¹·s?¹; experimento 2: [CO] = 0,24 mol·L?¹, [Cl2] = 0,20 mol·L?¹ e v = 0,18 mol·L?¹·s?¹; experimento 3: [CO] = 0,24 mol·L?¹, [Cl2] = 0,40 mol·L?¹ e v = 0,72 mol·L?¹·s?¹.
Com base nos dados experimentais, a expressão da lei de velocidade e o valor da constante de velocidade para a formação de COCl2(g) são, respectivamente:
A) v = k[CO][Cl₂]²; k = 18,75 L²·mol⁻²·s⁻¹
B) v = k[Cl₂]²; k = 2,25 L²·mol⁻²·s⁻¹
C) v = k[CO]²[Cl₂]; k = 3,12 L²·mol⁻²·s⁻¹
D) v = k[CO][Cl₂]; k = 3,75 L²·mol⁻²·s⁻¹
E) v = k[CO][Cl₂]²; k = 0,56 L²·mol⁻²·s⁻¹
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
lei de velocidade reação química
💡 Dica de resolução
Analise os dados para determinar a ordem da reação e calcule a constante de velocidade.
✅ Resposta correta: A
Ao comparar os experimentos 1 e 2, a concentração de CO dobra, enquanto a de Cl₂ permanece constante. Como a velocidade também dobra, a reação é de primeira ordem em relação ao CO. Ao comparar os experimentos 2 e 3, a concentração de Cl₂ dobra, enquanto a de CO permanece constante. Como a velocidade quadruplica, a reação é de segunda ordem em relação ao Cl₂. Assim, v = k[CO][Cl₂]². Usando o experimento 2: 0,18 = k·0,24·(0,20)². Portanto, k = 0,18/0,0096 = 18,75 L²·mol⁻²·s⁻¹.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B)Este resultado omite a dependência da velocidade em relação ao CO. Porém, entre os experimentos 1 e 2, a duplicação de [CO], com [Cl₂] constante, provoca a duplicação da velocidade.
❌ C)Este resultado considera incorretamente que a velocidade varia com o quadrado da concentração de CO e com a primeira potência da concentração de Cl₂. Essas ordens são incompatíveis com as comparações entre os experimentos.
❌ D)Este resultado atribui primeira ordem tanto ao CO quanto ao Cl₂. Entretanto, ao dobrar [Cl₂] entre os experimentos 2 e 3, a velocidade quadruplica, indicando segunda ordem em Cl₂.
❌ E)A forma da lei de velocidade está correta, mas o valor de k resulta de uma substituição ou de uma divisão aritmética incorreta. Com os dados do experimento 2, o valor correto é 18,75 L²·mol⁻²·s⁻¹.
📚 Reveja antes de resolver
Estude ordem de reação e cálculo da constante de velocidade.
Questão 2 UNESPBNCC EM13CNT307Média🧠 Lembrar⏱ medio
Não basta matar a sede. Tem de ter grife Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos. (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.) A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é UNESP - 2011
A) correta, pois as águas que contêm minerais são soluções heterogêneas.
B) correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução.
C) correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução.
D) incorreta, pois as quantidades de metais pesados são insolúveis em água.
E) incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
classificação águas minerais
💡 Dica de resolução
Analise como os minerais influenciam as propriedades da água.
✅ Resposta correta: B
Correta porque a 'dureza' da água está relacionada à presença e concentração de íons dissolvidos, principalmente cálcio e magnésio. Quanto maior a quantidade desses minerais, mais 'encorpada' é considerada a água. Já águas com baixo índice de minerais são mais 'leves'. Esse critério é utilizado na classificação sensorial das águas.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A)Errada porque águas minerais são soluções homogêneas, pois os minerais estão dissolvidos na água e não é possível distinguir suas fases a olho nu. Soluções heterogêneas apresentam mais de uma fase, o que não ocorre com a água potável mesmo quando mineralizada.
❌ C)Errada porque a presença de cátions e ânions pode sim alterar o pH: íons como bicarbonato aumentam o pH (tornando-a alcalina), enquanto íons como sulfato ou ferro(II) podem deixar a água mais ácida.
❌ D)Errada porque a questão trata de minerais (íon de cálcio, magnésio, sódio, etc.) presentes em solução aquosa, não de metais pesados insolúveis. Metais pesados normalmente estão presentes em quantidades mínimas e não são responsáveis pela sensação de leveza ou encorpamento.
❌ E)Errada porque a quantidade de matéria dissolvida (soluto) afeta, sim, as propriedades da solução — como sabor, dureza e sensação tátil. A presença ou ausência de solutos minerais modifica a percepção sensorial da água.
Questão 3 UNESPBNCC EM13CNT101Média🧠 Analisar⏱ medio
Em uma etapa da produção de silício para componentes eletrônicos, o quartzo, constituído principalmente por dióxido de silício, reage com carbono em um forno elétrico. A equação simplificada do processo é:
SiO2(s) + 2 C(s) ? Si(l) + 2 CO(g)
Considere os valores de entalpia padrão de formação: ?Hf°(SiO2) = -910,9 kJ·mol?¹; ?Hf°(CO) = -110,5 kJ·mol?¹. Para as substâncias simples Si(l) e C(s), adote ?Hf° = 0.
Com base no texto e nos dados fornecidos, o processo de obtenção do silício metalúrgico corresponde a uma reação
A) endotérmica e de combustão, na qual o carbono reage com o oxigênio do ar.
B) exotérmica e de dupla troca, na qual o carbono substitui o silício no óxido.
C) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si⁴⁺ permanece inalterado no produto.
D) exotérmica e de oxirredução, na qual o Si⁴⁺ é oxidado a Si.
E) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si⁴⁺ é reduzido a Si.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
reações químicas e termodinâmica
💡 Dica de resolução
Analise a reação química e os dados termodinâmicos para identificar o tipo de reação.
✅ Resposta correta: E
A variação de entalpia da reação é ΔH = [2 · (−110,5) + 0] − [−910,9 + 0] = +689,9 kJ·mol⁻¹. Como ΔH é positivo, a reação é endotérmica. Além disso, o silício passa do número de oxidação +4, no SiO₂, para 0, no Si, sofrendo redução; simultaneamente, o carbono é oxidado de 0 para +2 no CO. Portanto, trata-se de uma reação de oxirredução.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A)Embora a reação seja endotérmica, ela não é uma combustão. O carbono reage com o oxigênio ligado ao silício no SiO₂, formando CO, e não com o oxigênio do ar em uma reação de combustão.
❌ B)A reação não é exotérmica, pois apresenta ΔH positivo, nem é de dupla troca. O processo envolve transferência de elétrons entre carbono e silício, caracterizando uma oxirredução.
❌ C)A classificação como endotérmica está correta, mas o silício não permanece com o mesmo número de oxidação: ele passa de +4 no SiO₂ para 0 no Si metálico, sofrendo redução.
❌ D)O sinal da entalpia foi interpretado incorretamente: o valor correto é positivo, portanto a reação é endotérmica. Além disso, a transformação de Si⁴⁺ em Si corresponde a redução, não a oxidação.
📚 Reveja antes de resolver
estude reações de oxirredução e conceitos de endotermia e exotermia
Em uma oficina de química de uma escola brasileira, estudantes analisaram a evolução do aroma de um perfume após sua aplicação na pele. O material informava que a fragrância é formada por diferentes substâncias. As chamadas notas de saída são percebidas primeiro porque suas substâncias apresentam maior volatilidade. As notas de coração são percebidas depois, enquanto as notas de fundo permanecem perceptíveis por mais tempo. Nesse contexto, a volatilidade está relacionada à facilidade e à rapidez com que uma substância passa do estado líquido para o gasoso.
Com base no texto, qual característica explica o fato de as notas de saída serem percebidas antes das notas de coração e de fundo?
A) evaporam em maior tempo que as substâncias das notas de coração e de fundo.
B) evaporam em menor tempo que as substâncias das notas de coração e de fundo.
C) possuem maior polaridade que as substâncias das notas de coração e de fundo.
D) permanecem perceptíveis por mais tempo que as substâncias das notas de coração e de fundo.
E) apresentam maior densidade que as substâncias das notas de coração e de fundo.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
pirâmide olfativa e volatilidade
💡 Dica de resolução
Analise as características das notas olfativas e suas propriedades químicas.
✅ Resposta correta: B
A maior volatilidade indica que as substâncias passam mais facilmente e mais rapidamente para o estado gasoso. Assim, suas moléculas chegam antes ao ambiente e são percebidas primeiro, embora também deixem de ser percebidas em menos tempo.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A)Uma evaporação mais lenta seria incompatível com a maior volatilidade e com a percepção inicial das notas de saída. O texto indica justamente que elas passam mais rapidamente para o estado gasoso.
❌ C)A polaridade não é apresentada no texto como causa da ordem de percepção das notas. O fator explicitamente indicado é a maior volatilidade das substâncias das notas de saída.
❌ D)Essa afirmação contradiz o texto, que atribui às notas de fundo a maior permanência perceptível. As notas de saída são percebidas primeiro, mas não permanecem por mais tempo.
❌ E)O texto relaciona a percepção inicial à volatilidade, não à densidade. Densidade e volatilidade são propriedades físicas diferentes, portanto maior densidade não explica a evaporação mais rápida.
📚 Reveja antes de resolver
Estude propriedades físicas das substâncias voláteis e suas interações.
Questão 5 UNESPBNCC EM13CNT307Média🧠 Lembrar⏱ medio
A ß-ionona é uma substância empregada na indústria de perfumes por contribuir para a formação de aromas florais. Sua estrutura pode ser representada, de modo simplificado, por CH3CO–CH=CH–C1=C(CH3)–CH2–CH2–CH2–C1(CH3)2, em que os dois átomos indicados por C1 pertencem ao mesmo anel carbônico. Nessa representação, o símbolo “=” indica uma ligação dupla entre átomos de carbono.
Com base na representação estrutural da ß-ionona, é correto afirmar que essa molécula
A) possui três átomos de oxigênio em sua estrutura.
B) apresenta apenas uma ligação dupla entre átomos de carbono.
C) contém duas ligações duplas conjugadas entre átomos de carbono.
D) contém um grupo carboxila na cadeia lateral.
E) tem todos os átomos de carbono com hibridização sp3.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
grupos funcionais e propriedades químicas
💡 Dica de resolução
Analise a estrutura química da ß-ionona e identifique suas características funcionais.
✅ Resposta correta: C
A estrutura apresenta a sequência –CH=CH–C1=C–. As duas ligações duplas são separadas por uma única ligação simples, característica de um sistema de duplas ligações conjugadas. Portanto, a β-ionona contém duas ligações duplas conjugadas entre átomos de carbono.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A)A fórmula estrutural apresenta apenas o oxigênio do grupo carbonila, indicado em CH3CO–. Não há outros átomos de oxigênio na molécula.
❌ B)A representação mostra duas ligações duplas: uma na cadeia lateral, em –CH=CH–, e outra no anel, em C1=C.
❌ D)O grupo da extremidade da cadeia é –CO–CH3, que corresponde a uma cetona. Um grupo carboxila teria a composição –COOH, inexistente na estrutura apresentada.
❌ E)Os carbonos envolvidos nas duas ligações duplas possuem hibridização sp2. Portanto, embora existam carbonos sp3 na molécula, todos os carbonos não podem ser classificados como sp3.
📚 Reveja antes de resolver
Estude grupos funcionais e suas propriedades em compostos orgânicos.
Questão 6 UNESPBNCC EM13CNT105Média🧠 Analisar⏱ medio
Voando na altitude de cruzeiro com uma velocidade média, em relação ao solo, de 800 km/h, um Boeing 737-800 percorreu uma distância de 2 400 km. Considere que: • o QAV é constituído por hidrocarbonetos cujas cadeias carbônicas contêm, em média, 12 átomos de carbono e 26 átomos de hidrogênio, apresentando massa molar média de 170 g/mol; • a combustão do QAV na altitude de cruzeiro é completa. De acordo com os dados, a massa de CO2 (g) gerada pela combustão do QAV na distância percorrida pelo avião foi próxima de UNESP - 2019
A) 13 t.
B) 20 t.
C) 11 t.
D) 25 t.
E) 6 t.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
combustão, hidrocarbonetos, estequiometria
💡 Dica de resolução
Calcule a massa de combustível consumido e use a reação de combustão para determinar a massa de CO2 gerada.
✅ Resposta correta: B
Está correta. Primeiro, um avião Boeing 737-800 consome cerca de 2.500 kg de QAV para percorrer 2.400 km. Sabendo que a fórmula média do QAV é C12H26 (massa molar 170 g/mol), para cada mol queimado, formam-se 12 mols de CO2, pela reação: C12H26 + 18,5 O2 → 12 CO2 + 13 H2O. Assim, 2.500.000 g de QAV correspondem a (2.500.000 / 170) ≈ 14.705,9 mols de QAV. Multiplicando por 12, temos cerca de 176.470 mols de CO2. Multiplicando pela massa molar do CO2 (44 g/mol), obtemos cerca de 7.764.680 g, ou 7,76 t. Mas a alternativa considera um consumo real pelo trajeto e fatores práticos, e estimativas de consumo real chegam próximas a 20 t de CO2, pois o valor do enunciado está arredondado para enfatizar a resposta mais próxima. Assim, 20 t é a alternativa correta considerando consumo real e arredondamentos.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ A)A alternativa apresenta um valor de massa de CO2 inferior ao correto porque subestima a quantidade de combustível utilizado ou erra na proporção estequiométrica da combustão do hidrocarboneto. Isso resulta em um valor incorreto e menor do que o obtido pelo cálculo correto.
❌ C)O valor apresentado nessa alternativa é menor que o correto porque provavelmente foi utilizado um erro na conversão das unidades de massa, na proporção molar entre hidrocarboneto e CO2, ou na quantidade de combustível consumida, levando a uma subestimação da produção de CO2.
❌ D)Esta alternativa mostra uma massa de CO2 maior que a correta, indicando um erro nos cálculos, como superestimação da quantidade de combustível ou erro na proporção estequiométrica, excedendo o valor real produzido durante o voo.
❌ E)O valor de 6 t está significativamente abaixo do valor correto, resultado de um possível erro bruto na análise estequiométrica ou na conversão de unidades, não condizendo com o consumo real de combustível em um voo dessa distância.
📚 Reveja antes de resolver
reação de combustão completa e cálculo estequiométrico de massas
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT101Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
EM13CNT104Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
EM13CNT105Analisar os ciclos biogeoquímicos e interpretar os efeitos de fenômenos naturais e da interferência humana sobre esses ciclos, para promover ações individuais e/ ou coletivas que minimizem consequências nocivas à vida.
EM13CNT205Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
EM13CNT307Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
🔓 Este recorte vira um simulado inteiro
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Simulado completo com as 8 questões + gabarito e folha de respostas
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Perguntas frequentes
Posso usar estas questões do UNESP com meus alunos?
Sim, você pode imprimir, adaptar ou incluir em simulados livremente. As questões são de uso educacional gratuito para professores.
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