Questões dissertativas de Química

✍️ Dissertativa Descreva os processos químicos envolvidos na recuperação de cobre a partir de sucata metálica contendo Cu, Fe e Zn. Inclua reações balanceadas para dissolução seletiva e para separação do cobre, e discuta duas vantagens… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Considere a reação do processo Haber-Bosch: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g). Em uma planta entram 1000 kg de N2 e 400 kg de H2. Determine: a) reagente limitante; b) massa teórica de NH3 produzida; c) massa obtida se o… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa A fermentação alcoólica é representada por C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2. Partindo de 1,00 kg de glicose e assumindo 75% de rendimento, calcule a massa de etanol produzida e discuta brevemente um benefício ambiental dessa… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Considere 500 g de solução a 30% m/m de peróxido de hidrogênio (H2O2). (a) calcule o volume de O2 (em L, CNTP 22,4 L·mol?¹) obtido pela decomposição completa: 2 H2O2 ? 2 H2O + O2. (b) discuta riscos e viabilidade do uso… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Uma unidade de reciclagem realiza pirólise de 1000 kg de polietileno (PE, unidade repetitiva C2H4) representada por (C2H4)n ? n C2H4. Se a eficiência de depolimerização é 85% em massa, determine a massa de eteno… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Uma indústria recebe um efluente de HCl 0,500 mol·L-1 com vazão 2,0 m^3·h-1. Possui tanque com 5,0 m^3 de NaOH 0,80 mol·L-1 para neutralização. Reação: HCl + NaOH ? NaCl + H2O. a) Quanto tempo (h) o NaOH disponível… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Explique, com equações balanceadas e cálculos, como a reciclagem do alumínio reduz o consumo de energia: compare energia para produzir 1,00 kg de alumínio primário (14,0 kWh·kg?¹) com a energia de reciclagem (0,7… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Compare, por MJ de energia liberada, as emissões de CO2 (mol e g) da combustão completa do metano e da octana usando: CH4+2 O2?CO2+2 H2O, ?H = -890 kJ·mol?¹; C8H18+25/2 O2?8 CO2+9 H2O, ?H = -5470 kJ·mol?¹. Indique qual… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Uma frota de veículos consumiu 1000 kg de propano (C3H8) em um mês. Admitindo combustão completa: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O, calcule: a) massa de O2 necessária; b) massa de CO2 emitida. Use massas molares: C=12… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Uma amostra de 25,0 mL de ácido acético (CH3COOH, Ka = 1,8·10?5) é titulada com NaOH 0,100 mol·L?¹. São gastos 32,5 mL de NaOH até o ponto de equivalência. a) Determine a concentração inicial do ácido. b) Calcule o pH da… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Um composto orgânico contendo apenas C e H foi queimado. Da combustão obtiveram-se 132,0 g de CO2 e 54,0 g de H2O. A amostra inicial pesava 44,1 g. Determine a fórmula empírica do composto e descreva os passos do… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Em um processo de recuperação sustentável de cobre, a reação é CuO + H2 -> Cu + H2O. Se 100,0 g de CuO forem reduzidos com excesso de H2 e a eficiência do processo for 82%, qual massa de Cu será obtida? Apresente… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Na síntese de amônia: N2 + 3 H2 ? 2 NH3. Se 10,0 g de N2 reagem com 6,00 g de H2, determine: a) reagente limitante; b) massa teórica de NH3; c) rendimento percentual se obtiveram 8,00 g de NH3. (use N=14,0; H=1,0). Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Misturam-se 250,0 mL de CH3COOH 0,100 M (Ka=1,8×10?5) com 150,0 mL de NaOH 0,150 M. Determine o pH final da solução a 25 °C. Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa 10,0 g de etanol (C2H5OH) queimam com 3,0 mol de O2 segundo C2H5OH + 3O2 ? 2CO2 + 3H2O. Calcule a massa teórica de CO2, determine o reagente limitante, calcule o rendimento se se obtiveram 15,0 g de CO2 e discuta o… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Em um processo sustentável de síntese da amônia (Haber) a equação balanceada é: N2 + 3 H2 ? 2 NH3. A fábrica alimenta 28,0 kg de N2 e 6,00 kg de H2. Usando massas molares N2=28,0 g·mol-1, H2=2,00 g·mol-1 e NH3=17,0… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Em um processo de síntese, 50,0 g de ácido acético (CH3COOH) reagem com excesso de etanol (C2H5OH) segundo: CH3COOH + C2H5OH ? CH3COOC2H5 + H2O. Se o rendimento experimental é 78%, calcule a massa de acetato de etila… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Síntese de amônia (N2 + 3 H2 ? 2 NH3). Em um processo industrial sustentável são fornecidos 500 kg de N2 e 160 kg de H2. Determine o reagente limitante, a massa máxima de NH3 produzida e proponha duas medidas para… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Uma mistura gasosa contém 5,00 L de NH3 a 0,100 mol·L-1 e 10,0 L de O2 a 0,0500 mol·L-1. Reagem segundo 4 NH3 + 5 O2 ? 4 NO + 6 H2O. Determine o reagente limitante, os mols de NO formados e a concentração final de NO se… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Na síntese de amônia (Haber) N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), são fornecidos 100,0 g de N2 e 100,0 g de H2. Calcule a massa teórica de NH3, o reagente limitante e o rendimento percentual se a amostra obtida foi 73,5 g. Em… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Uma planta queima 1,00×10^3 kg de metano (CH4) segundo CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Calcule: a) volume de CO2 gerado nas CNTP (22,4 L·mol-1); b) massa de O2 consumida; c) discuta duas implicações ambientais dessas emissões… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa No processo Haber: N2 + 3 H2 ? 2 NH3. Se reagem 28,02 kg de N2 e 4,032 kg de H2 e obtém-se 20,0 kg de NH3, identifique o reagente limitante, calcule a massa teórica de NH3 e o rendimento percentual. Proponha uma medida… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Num processo industrial representado por N2 + 3 H2 ? 2 NH3, entram 28,0 kg de N2 e 10,0 kg de H2. Ao final obtém-se 12,5 kg de NH3. Calcule: a) o reagente limitante; b) a massa teórica de NH3; c) o rendimento percentual… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Processo sustentável de produção de NH3: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), ?H°(reação) = -92,4 kJ (por reac¸ão como escrita). Partindo de 1000 kg de N2 e 300 kg de H2, calcule: a) reagente limitante; b) massa teórica de NH3… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa A decomposição térmica do clorato de potássio: 2 KClO3(s) ? 2 KCl(s) + 3 O2(g). Se 122,55 g de KClO3 são decompostos e coletam-se 40,0 g de O2, determine: a) massa teórica de O2 produzida; b) rendimento percentual. (MMs… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Durante produção sustentável, reagiram 44,0 g CO com 70,9 g Cl2 para formar COCl2 (fosgênio). Escreva as contas: identifique o reagente limitante, calcule a massa teórica de COCl2 e a atom economy (%) do processo… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Em uma célula de combustível ocorre 2 H2 + O2 ? 2 H2O. Se 9,0 g de H2 reagem com 72,0 g de O2, calcule: (a) reagente limitante; (b) rendimento teórico de H2O (g); (c) rendimento percentual se se obtêm 60,0 g de H2O. Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa No processo Haber: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), ?H = -92,4 kJ·mol?¹ (por mol de NH3 formado). Se alimenta a planta com 28,0 kg de N2 e 6,00 kg de H2 e, após reação e separação, obtém-se 26,0 kg de NH3, responda: a) qual o… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Na síntese da amônia (Haber) N2 + 3 H2 ? 2 NH3, partindo de 15,0 g de N2 e 3,0 g de H2: a) calcule o rendimento teórico de NH3 (g); b) calcule o rendimento percentual se o produto obtido foi 14,0 g; c) calcule a atom… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa (Dificuldade 3 - Dissertativa) A síntese de amônia via Haber: N2 + 3 H2 -> 2 NH3, ?H° = -92,4 kJ (por reação escrita). Uma planta produz 1,50×10^6 kg de NH3 por ano. Calcule (a) as massas de N2 e H2 necessárias (assuma… Ver resposta esperada e explicação

Questões dissertativas de Química — Ensino Médio