Questões dissertativas de Química

✍️ Dissertativa Compare, com cálculos e equações balanceadas, as emissões de CO2 (g CO2·MJ?¹) por combustão completa por mol de glicose (C6H12O6) e por mol de octano (C8H18). Discuta implicações para sustentabilidade considerando origem… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Em um reator, misturam-se 17,0 g de N2 e 6,00 g de H2 para sintetizar NH3 pela reação balanceada N2 + 3 H2 ? 2 NH3. Determine: (a) massa máxima de NH3 formada; (b) reagente limitante; (c) rendimento percentual se o… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Na calcinação do calcário: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). (a) Verifique quantitativamente a conservação de massa. (b) Calcule a massa de CO2 liberada na produção de 1,00 t de CaO. (c) Proponha duas medidas para reduzir… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Processo Haber: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g). Em uma unidade alimenta-se 28,0 g de N2 com H2 em excesso e obtém-se 78% de conversão em relação ao nitrogênio. Calcule a massa de NH3 produzida e discuta medidas para aumentar… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa (Dissertativa) Numa instalação, queimam-se 22,4 g de CO segundo 2 CO + O2 ? 2 CO2. Calcule (a) volume de O2 nas CNTP necessário; (b) energia liberada sabendo ?Hcomb (CO ? CO2) = -283 kJ·mol?¹; e (c) discuta riscos e… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Em tratamento de efluente, íons nitrito (NO2-) a 0,050 mol·L-1 são oxidados por adição de Cl2 formando nitrato (NO3-). Escreva a reação iônica balanceada em meio aquoso, calcule a massa de Cl2 necessária para oxidar 1,00… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa A fermentação: C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2. Partindo de 180 kg de glicose (M=180 g·mol?¹), determine a massa teórica de etanol produzida. Em seguida, proponha duas medidas sustentáveis baseadas na conservação de massa e… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Uma estação de tratamento mistura 0,250 mol de NH3(aq) com 0,150 mol de HCl(g) em 1,00 L final. Escreva equações, determine as concentrações finais de NH3 e NH4+ e calcule o pH do sistema (Kb(NH3)=1,8·10-5… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Misturam-se 10,0 g de N2 e 2,00 g de H2 que reagem segundo N2 + 3 H2 ? 2 NH3. Determine: (a) reagente limitante, (b) massa teórica de NH3 formada (MM: N2=28,02; H2=2,016; NH3=17,03), (c) rendimento percentual se o… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Considere a reação industrial de Haber: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), ?H° = -92,4 kJ por reação tal como escrita (liberação por formar 2 mol NH3). Para a produção de 1000 kg de NH3, calcule a energia térmica liberada e… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Considere o equilíbrio N2O4(g) ? 2 NO2(g) com Kc = 0,12 a uma dada temperatura. Se inicialmente há 0,50 mol de N2O4 em 2,0 L e nenhuma NO2, determine as concentrações de equilíbrio de N2O4 e NO2. Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa (Dissertativa) Considere a reação homogênea: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), ?H° = -92,4 kJ (exotérmica). A 700 K as pressões iniciais são PN2 = 2,00 atm, PH2 = 6,00 atm e PNH3 = 0,500 atm. Dado Kp(700 K) = 4,5×10?4: a)… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa A combustão do etanol é: C2H5OH(l) + 3 O2(g) ? 2 CO2(g) + 3 H2O(l). Calcule a energia liberada e a massa de CO2 produzida quando 10,0 g de etanol queimam, sabendo ?Hc° = -1367 kJ·mol?¹. Discuta implicações ambientais e… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Considere a síntese de amônia: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), ?H° = -92,4 kJ·mol?¹. Explique como variações de temperatura e pressão afetam o rendimento e a velocidade da reação no processo Haber; proponha um compromisso… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa No processo siderúrgico, Fe2O3 é reduzido por monóxido de carbono. (a) Escreva a equação balanceada para a redução por CO e para redução por H2. (b) Calcule a massa de CO2 evitada ao empregar H2 em vez de CO para reduzir… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa No processo de contato: 2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g). a) Calcule a massa de SO3 obtida a partir de 1000 kg de SO2. MM: S=32,06; O=16,00 (SO2=64,06 g·mol-1; SO3=80,06 g·mol-1). b) Calcule a energia liberada se ?H°rxn =… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa No alto-forno, Fe2O3 é reduzido por CO segundo: Fe2O3 + 3 CO ? 2 Fe + 3 CO2. Partindo de 500,0 g de Fe2O3 e 250,0 g de CO: a) identifique o reagente limitante; b) calcule a massa teórica de Fe produzida; c) calcule a… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Em uma célula galvânica Zn|Zn2+(1,00 M)||Cu2+(1,00 M)|Cu (E°(Cu2+/Cu)=+0,34 V; E°(Zn2+/Zn)=-0,76 V), uma corrente de 2,00 A é mantida por 2,00 h. a) Determine E°celula. b) Calcule a massa de Cu depositada. c) Discuta… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Considere a redução do óxido de ferro: Fe2O3 + 3 H2 ? 2 Fe + 3 H2O. Analise quantitativa e qualitativa como substituir carvão por hidrogênio (produzido por eletrólise com energia solar) altera: (a) quantidades de… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Explique como a pirólise térmica controlada de resíduos plásticos (ausência de O2) transforma massa e energia em combustíveis líquidos; inclua discussão de balanço de massa, necessidade energética e fatores que afetam… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Na síntese industrial da amônia N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), suponha 1000 kg de H2 como insumo e eficiência global do processo de 60%. Calcule a massa de NH3 produzida e proponha duas medidas sustentáveis para reduzir… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa A síntese de amônia segue N2 + 3H2 ? 2NH3. Uma planta produz 1000 kg de NH3 por dia com rendimento global de 85%. Calcule as massas de N2 e H2 consumidas por dia (MM: N2=28,02 g·mol?1; H2=2,016 g·mol?1; NH3=17,03… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Compare a reciclagem mecânica e a reciclagem química do PET quanto à conservação de massa, consumo energético, qualidade do produto reciclado e impactos ambientais. Proponha, com justificativa baseada em transformações… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa A produção primária de alumínio a partir da alumina pode ser simplificada por: 2 Al2O3(l) + 3 C(s) ? 4 Al(l) + 3 CO2(g). a) Calcule a massa de CO2 emitida na produção de 1,00 kg de Al. b) Considerando que a reciclagem… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Uma planta de reciclagem recebe 5,0 t de sucata com 85,0% em massa de alumínio (Al). O processo recupera 97,0% do Al presente e consome 400 kJ por kg de Al recuperado no aquecimento/fusão. Calcule a massa de Al… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Considere a reciclagem química do PET via hidrólise alcalina da unidade repetitiva: C10H8O4 + 2 NaOH ? Na2C8H4O4 + HO–CH2–CH2–OH. a) Escreva a equação balanceada por unidade repetitiva. b) A partir de 1,00 t (1 000 000… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Uma unidade de eletrólise usa 1,00×10^6 kJ de energia elétrica renovável. Reação global: 2 H2O(l) ? 2 H2(g) + O2(g). Considere ?G° = 237,1 kJ·mol?¹ por mol de H2 produzido. Calcule a massa de H2 obtida e a energia… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Em um processo de reciclagem de alumínio, 75% da massa da sucata é recuperada após fundição. Para obter 1,00 t de alumínio final foi necessário adicionar 0,10 t de alumínio primário. Considere que a fundição libera… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Descreva o processo químico da transesterificação de um triglicerídeo com metanol para produzir biodiesel e glicerol. Escreva a equação balanceada geral, faça o balanço de massa para 885 g de óleo (massa molar do… Ver resposta esperada e explicação

✍️ Dissertativa Dada a reação de Haber: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g). Se 28,0 g de N2 reagem com 6,00 g de H2 e o rendimento é 80,0%, determine a massa teórica e a massa efetiva de NH3 produzida (MM: N2=28,02; H2=2,016; NH3=17,03)… Ver resposta esperada e explicação

Questões dissertativas de Química — Ensino Médio