Em uma célula de combustível ocorre 2 H2 + O2 ? 2 H2O. Se 9,0 g de H2 reagem com 72,0 g de O2, calcule: (a)…

Questão

Em uma célula de combustível ocorre 2 H2 + O2 ? 2 H2O. Se 9,0 g de H2 reagem com 72,0 g de O2, calcule: (a) reagente limitante; (b) rendimento teórico de H2O (g); (c) rendimento percentual se se obtêm 60,0 g de H2O.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Moles: n(H2)=9,0/2,016=4,464 mol; n(O2)=72,0/32,00=2,250 mol. Relação estequiométrica: 2 H2 por 1 O2 ? para 4,464 mol H2 é necessário 2,232 mol O2; como há 2,250 mol O2, H2 é limitante. Teoricamente n(H2O)=n(H2)=4,464 mol (razão 2:2), m(H2O)=4,464·18,016=80,36 g. Rendimento percentual = (60,0/80,36)·100 ˜ 74,7%. Respostas: (a) H2; (b) 80,4 g; (c) 74,7%.

Explicação

1) Calcule moles dos reagentes. 2) Compare necessidade estequiométrica (2 H2:1 O2). 3) Identifique limitante (H2). 4) Use moles do limitante para achar m(H2O). 5) % rendimento = massa real/teórica·100.

Raio-X da questão

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