Uma indústria recebe um efluente de HCl 0,500 mol·L-1 com vazão 2,0 m^3·h-1. Possui tanque com 5,0 m^3 de NaOH…

Questão

Uma indústria recebe um efluente de HCl 0,500 mol·L-1 com vazão 2,0 m^3·h-1. Possui tanque com 5,0 m^3 de NaOH 0,80 mol·L-1 para neutralização. Reação: HCl + NaOH ? NaCl + H2O. a) Quanto tempo (h) o NaOH disponível neutraliza o efluente? b) Qual a massa de NaCl gerada por hora? c) Proponha duas medidas para reduzir a carga salina descartada.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Cálculo: vazão =2,0 m^3·h-1 =2000 L·h-1. Mols HCl/h =0,500 mol·L-1×2000 L·h-1 =1000 mol·h-1. Volume NaOH =5,0 m^3 =5000 L; mols NaOH disponíveis =5000 L×0,80 mol·L-1 =4000 mol. Reação 1:1 ? tempo =4000 mol /1000 mol·h-1 =4,0 h. Mols NaCl por hora =1000 mol·h-1 ? massa =1000×58,44 g·mol-1 =58 440 g =58,44 kg·h-1. Medidas de redução: 1) Implementar recuperação/evaporação e cristalização para reaproveitar NaCl ou sal concentrado; 2) Reduzir carga de ácido na fonte (processos fechados, ajuste de pH em etapas) e empregar reúso interno ou tratamento por troca iônica/remoção seletiva.

Explicação

1) Converter volumes: 2,0 m^3?2000 L; calcular mols HCl/h: 0,500×2000=1000 mol·h-1. 2) Mols NaOH totais: 5000 L×0,80=4000 mol; tempo=4000/1000=4,0 h. 3) NaCl/h =1000 mol×58,44 g·mol-1 =58,44 kg·h-1. 4) Propor medidas de recuperação e redução na fonte.

Raio-X da questão

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