Misturam-se 250,0 mL de CH3COOH 0,100 M (Ka=1,8×10?5) com 150,0 mL de NaOH 0,150 M. Determine o pH final da…

Questão

Misturam-se 250,0 mL de CH3COOH 0,100 M (Ka=1,8×10?5) com 150,0 mL de NaOH 0,150 M. Determine o pH final da solução a 25 °C.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Moles: n(CH3COOH)=0,250·0,100=0,0250 mol; n(NaOH)=0,150·0,150=0,0225 mol. Neutralização: consome 0,0225 mol NaOH; restam HA=0,0250-0,0225=0,00250 mol; formam A?=0,0225 mol. Volume total=0,400 L ? [HA]=0,00250/0,400=0,00625 M; [A?]=0,0225/0,400=0,05625 M. pKa=-log(1,8×10?5)=4,745. Usando Henderson–Hasselbalch: pH=pKa+log([A?]/[HA])=4,745+log(0,05625/0,00625)=4,745+log(9,00)=4,745+0,954=5,699 ˜5,70.

Explicação

Calcule mols de HA e OH?, subtraia para obter HA residual e A? formado, calcule concentrações no volume total e aplique pH=pKa+log([A?]/[HA]).

Raio-X da questão

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