Uma frota de veículos consumiu 1000 kg de propano (C3H8) em um mês. Admitindo combustão completa: C3H8 + 5 O2…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma frota de veículos consumiu 1000 kg de propano (C3H8) em um mês. Admitindo combustão completa: C3H8 + 5 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O, calcule: a) massa de O2 necessária; b) massa de CO2 emitida. Use massas molares: C=12 g·mol?¹, H=1 g·mol?¹, O=16 g·mol?¹.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Massa molar C3H8 = 3·12 + 8·1 = 44 g·mol?¹. 1000 kg = 1.000.000 g ? n(C3H8)=1.000.000/44 = 22.727,27 mol. 2) O2: razão estequiométrica 5 mol O2 / 1 mol C3H8 ? n(O2)=22.727,27·5 = 113.636,36 mol. m(O2)=113.636,36·32 = 3.636.363,6 g = 3636,36 kg. 3) CO2: razão 3 mol CO2 / 1 mol C3H8 ? n(CO2)=22.727,27·3 = 68.181,82 mol. m(CO2)=68.181,82·44 = 3.000.000 g = 3000,00 kg. Resposta: O2 ˜ 3636,36 kg; CO2 ˜ 3000,00 kg.
Explicação
Calcule MM(C3H8)=44 g·mol?¹; converta 1000 kg em g e ache mols; use razões estequiométricas (×5 para O2, ×3 para CO2); converta mols de O2 e CO2 em massa usando MM(O2)=32 g·mol?¹ e MM(CO2)=44 g·mol?¹.
Raio-X da questão
combustão do propano
avaliacao
balança de reações químicas · cálculo de massas molares
Revisar a estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir as massas molares dos elementos, resultando em cálculos incorretos para a quantidade de O2 e CO2.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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