Uma planta queima 1,00×10^3 kg de metano (CH4) segundo CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Calcule: a) volume de CO2…

Questão

Uma planta queima 1,00×10^3 kg de metano (CH4) segundo CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Calcule: a) volume de CO2 gerado nas CNTP (22,4 L·mol-1); b) massa de O2 consumida; c) discuta duas implicações ambientais dessas emissões e uma medida de mitigação aplicável no processo produtivo.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Moles CH4 = 1,000,000 g / 16,04 g·mol-1 ˜ 6,23×10^4 mol. CO2 formado = 6,23×10^4 mol ? V = 6,23×10^4 × 22,4 ˜ 1,396,800 L (˜1,397 m^3). O2 consumido = 2×6,23×10^4 mol × 32 g·mol-1 ˜ 3,990 kg. Implicações: grande emissão de CO2 (aquecimento global) e aumento da pegada carbônica; mitigação: captura e uso de CO2 (CCU/CCS) ou substituição por fontes renováveis/eficiência energética.

Explicação

1) nCH4 = massa/Mm =1,000,000/16,04 ˜6,23×10^4 mol. 2) VCO2 = nCO2×22,4. 3) mO2 = 2×nCH4×32. 4) Discutir impactos (CO2?efeito estufa) e propor mitigação (captura/uso de CO2 ou eficiência).

Raio-X da questão

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