A decomposição térmica do clorato de potássio: 2 KClO3(s) ? 2 KCl(s) + 3 O2(g). Se 122,55 g de KClO3 são…

Questão

A decomposição térmica do clorato de potássio: 2 KClO3(s) ? 2 KCl(s) + 3 O2(g). Se 122,55 g de KClO3 são decompostos e coletam-se 40,0 g de O2, determine: a) massa teórica de O2 produzida; b) rendimento percentual. (MMs: K=39,10; Cl=35,45; O=16,00)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Massa molar KClO3 = 39,10+35,45+3×16,00 = 122,55 g·mol?¹. n(KClO3)=122,55/122,55=1,00 mol. Pela estequiometria 2 KClO3 ? 3 O2, 1 mol KClO3 gera 1,5 mol O2. m(O2)=1,5×32,00=48,00 g. Rendimento = (40,0/48,00)×100 = 83,3 %.

Explicação

1) Calcule n(KClO3)=m/MM. 2) Use razão estequiométrica 2 KClO3:3 O2 para obter n(O2). 3) Converta n(O2) em massa m= n·MM(O2). 4) Rendimento %= massa real/massa teórica×100.

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Na decomposição térmica 2KClO3 -> 2KCl + 3O2, qual massa de O2 é obtida a partir da decomposição completa de 24,5 g de…
• (Dificuldade 3) Reação: C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O. Com 44,0 g de C3H8 e 160,0 g de O2 (MM C3H8˜44,10; O2=32,00…
• A decomposição térmica do calcário: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g) tem ?H = +178 kJ·mol?¹. Se 10,0 g de CaCO3 forem…
• Na decomposição 2H2O2 -> 2H2O + O2, 6,8 g de H2O2 produziram 1,6 g de O2. Qual foi o rendimento percentual da reação?…
• Ao aquecer CaCO3 puro ocorre decomposição: CaCO3 (s) ? CaO (s) + CO2 (g). Se 100,0 g de CaCO3 (MM = 100,0 g·mol-1) são…
• Durante a descida de emergência de uma aeronave, máscaras individuais liberam oxigênio por meio de um cartucho químico…

Todas as questões de Proporções em reações químicas