Compare, por MJ de energia liberada, as emissões de CO2 (mol e g) da combustão completa do metano e da octana…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Compare, por MJ de energia liberada, as emissões de CO2 (mol e g) da combustão completa do metano e da octana usando: CH4+2 O2?CO2+2 H2O, ?H = -890 kJ·mol?¹; C8H18+25/2 O2?8 CO2+9 H2O, ?H = -5470 kJ·mol?¹. Indique qual gera menos CO2 por MJ e discuta duas implicações para escolhas sustentáveis.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Cálculos: por 1000 kJ (1 MJ): metano ? 1000/890 = 1,1236 mol CH4 ? 1,1236 mol CO2 = 49,4 g CO2·MJ?¹ (1,1236·44). Octana ? 1000/5470 = 0,1828 mol C8H18 ? 0,1828·8 = 1,4624 mol CO2 = 64,3 g CO2·MJ?¹. Conclusão: metano produz menos CO2 por MJ. Implicações: 1) optar por metano reduz CO2 por energia, favorecendo transição para gás em terminais industriais; 2) considerar emissões fugitivas de CH4 (alto GWP) e infraestrutura de transporte; 3) promover fontes renováveis e eficiência energética como soluções mais sustentáveis.
Explicação
1) Calcular mols combustível por MJ (1000/|?H|). 2) Multiplicar por mols CO2 formados por mol combustível. 3) Converter para g (mol·44 g). 4) Comparar e discutir emissões e trade-offs (vazamentos, infraestrutura, renováveis).
Raio-X da questão
combustão de hidrocarbonetos
avaliacao
combustão de hidrocarbonetos · cálculo de energia liberada
Revisar as reações de combustão e suas implicações ambientais.
O aluno pode confundir a quantidade de CO2 emitido por mol de combustível, não considerando a energia liberada por MJ.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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