Em um processo de recuperação sustentável de cobre, a reação é CuO + H2 -> Cu + H2O. Se 100,0 g de CuO forem…

Questão

Em um processo de recuperação sustentável de cobre, a reação é CuO + H2 -> Cu + H2O. Se 100,0 g de CuO forem reduzidos com excesso de H2 e a eficiência do processo for 82%, qual massa de Cu será obtida? Apresente cálculos e conclusão.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Massa molar CuO = 63,546 + 16,000 = 79,546 g·mol?¹. Mols CuO = 100,0 / 79,546 = 1,2576 mol. Reação 1:1 gera 1,2576 mol Cu. Massa teórica Cu = 1,2576 × 63,546 = 79,90 g. Massa obtida com 82% = 0,82 × 79,90 = 65,52 g ˜ 65,5 g de Cu.

Explicação

1) Calcular M(CuO)=79,546 g·mol?¹. 2) Mols CuO=100,0/79,546=1,2576 mol. 3) Relação 1:1 ? mol Cu = 1,2576. 4) Massa teórica Cu=1,2576×63,546=79,90 g. 5) Massa real=79,90×0,82=65,52 g.

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Em uma cooperativa brasileira de reciclagem de resíduos eletrônicos, óxido de cobre(II) (CuO) presente em placas de…
• Considere a reação: 2 Al + 3 CuO ? Al2O3 + 3 Cu. Se 54,0 g de Al reagem com 160,0 g de CuO: identifique o reagente…
• Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a…
• O cobre metálico é obtido a partir do sulfeto de cobre I em duas etapas subsequentes, representadas pelas seguintes…
• Em uma oficina escolar, uma solução de sulfato de cobre é usada para recuperar cobre metálico de uma peça de ferro…
• Você deve propor, para um laboratório escolar/local, um protocolo hidrometalúrgico seguro e sustentável para recuperar…

Todas as questões de Proporções em reações químicas