115 Questões de Química do ENEM

Em uma usina de produção de açúcar e etanol, a cana-de-açúcar é transportada por esteiras e passa inicialmente por um eletroímã, que retira fragmentos metálicos misturados ao material vegetal. Em seguida, a cana é esmagada em moendas, separando o caldo do bagaço. O caldo obtido passa por filtros para a remoção de partículas sólidas. O bagaço é queimado em caldeiras para produzir vapor e energia, mas essa etapa não tem a finalidade de separar materiais. Considerando as etapas descritas no texto, quais operações físicas de separação de materiais foram realizadas na usina?

1. A) Imantação, extração e transporte.
2. B) Imantação, extração e filtração.
3. C) Imantação, combustão e filtração.
4. D) Imantação, esmagamento e combustão.
5. E) Esmagamento, extração e filtração.

ENEM - 2010 Com base no texto e na figura, a produção de energia elétrica por meio da célula a combustível hidrogênio/oxigênio diferencia-se dos processos convencionais porque

1. A) Transforma energia química em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente, porque o principal subproduto formado é a água.
2. B) Converte a energia química contida nas moléculas dos componentes em energia térmica, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.
3. C) Transforma energia química em energia elétrica, porém emite gases poluentes da mesma forma que a produção de energia a partir dos combustíveis fósseis.
4. D) Converte energia elétrica proveniente dos combustíveis fósseis em energia química, retendo os gases poluentes produzidos no processo sem alterar a qualidade do meio ambiente.
5. E) Converte a energia potencial acumulada nas moléculas de água contidas no sistema em energia química, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.

ENEM - 2010 O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro quadrado de superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para o uso posterior. BROWN, T. **Química e Ciência Central**. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação: CH4(g)+ H2O(v) + calor ?CO(g) + 3H2(g) e analisando-a como potencial mecanismo para aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação: CH4(g)+ H2O(v) + calor ?CO(g) + 3H2(g) e analisando-a como potencial mecanismo para aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia

1. A) Insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio externo seja absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente.
2. B) Insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de difícil controle.
3. C) Insatisfatória, uma vez que a a formação do gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente.
4. D) Satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para a obtenção de energia e realização de trabalho útil.
5. E) Satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para a obtenção de energia a realização de trabalho útil.

ENEM - 2010 O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela

1. A) Desidratação do ácido monofluoracético com liberação de água.
2. B) Hidrólise do ácido monofluoracético sem formação de água.
3. C) Perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, com liberação de hidróxido de sódio.
4. D) Neutralização do ácido monofluoracético usando hidróxido de sódio, com liberação de água.
5. E) Substituição dos íons hidrogênio por sódio na estrutura do ácido monofluoracético, sem formação de água.

ENEM - 2010 Ao colocar um pouco de açúcar ma água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final em mol/l de sacarose nesse cafezinho? Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final em mol/l de sacarose nesse cafezinho?

1. A) 0,02
2. B) 0,2
3. C) 2
4. D) 200
5. E) 2000

Em um estudo sobre a intensidade de carbono de combustíveis, foram comparadas cinco substâncias queimadas completamente, formando apenas dióxido de carbono e água. A tabela apresenta a quantidade de dióxido de carbono formada e a energia liberada na combustão de 1 mol de cada substância: benzeno (6 mol de CO2 e 3267 kJ), metano (1 mol de CO2 e 890 kJ), glicose (6 mol de CO2 e 2800 kJ), octano (8 mol de CO2 e 5470 kJ) e etanol (2 mol de CO2 e 1367 kJ). Considere que as massas molares do CO2 e das substâncias não são necessárias para comparar a emissão por unidade de energia, pois a quantidade de CO2 formada já está expressa em mol. Com base nos dados do texto, qual combustível libera a maior quantidade de dióxido de carbono para cada unidade de energia produzida em sua combustão completa?

1. A) Etanol
2. B) Glicose
3. C) Metano
4. D) Benzeno
5. E) Octano