Misturam-se 10,0 g de N2 e 2,00 g de H2 que reagem segundo N2 + 3 H2 ? 2 NH3. Determine: (a) reagente…

Questão

Misturam-se 10,0 g de N2 e 2,00 g de H2 que reagem segundo N2 + 3 H2 ? 2 NH3. Determine: (a) reagente limitante, (b) massa teórica de NH3 formada (MM: N2=28,02; H2=2,016; NH3=17,03), (c) rendimento percentual se o produto obtido for 1,50 g.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

a) Mols N2 = 10,0/28,02 = 0,3567 mol; mols H2 = 2,00/2,016 = 0,9921 mol. Necessário H2 para 0,3567 mol N2 = 3·0,3567 = 1,0701 mol ? H2 disponível (0,9921) é menor, logo H2 é limitante. b) A partir de H2: mol NH3 = (2/3)·0,9921 = 0,6614 mol ? massa NH3 = 0,6614·17,03 = 11,26 g (teórica). c) Rendimento % = (massa obtida / massa teórica)·100 = (1,50/11,26)·100 ˜ 13,3%.

Explicação

Calcule mols dos reagentes, compare H2 necessário vs disponível para identificar limitante; use razão estequiométrica para obter mols NH3 e converter para massa; calcule rendimento percentual = (massa real/teórica)·100.

Raio-X da questão

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