(Dissertativa) Numa instalação, queimam-se 22,4 g de CO segundo 2 CO + O2 ? 2 CO2. Calcule (a) volume de O2…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
(Dissertativa) Numa instalação, queimam-se 22,4 g de CO segundo 2 CO + O2 ? 2 CO2. Calcule (a) volume de O2 nas CNTP necessário; (b) energia liberada sabendo ?Hcomb (CO ? CO2) = -283 kJ·mol?¹; e (c) discuta riscos e proponha duas medidas práticas para reduzir emissões e aumentar segurança.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
a) 22,4 g CO ˜ 0,80 mol (MM CO ˜ 28,0 g·mol?¹). Reação: 2 CO + O2 ? 2 CO2 ? 0,80 mol CO precisa de 0,40 mol O2. Volume O2 (CNTP) = 0,40·22,4 L = 8,96 L ˜ 9,0 L. b) Energia = 0,80 mol·(-283 kJ·mol?¹) = -226,4 kJ liberados. c) Riscos: CO é tóxico; combustão incompleta indica falta de O2 e gera poluentes. Medidas: garantir excesso controlado de ar e sensores de CO; instalar conversores catalíticos/recuperadores de calor e trocar combustíveis por alternativas menos poluentes.
Explicação
Calcule moles (m/MM), use estequiometria para obter mol O2, converta para volume CNTP; multiplique mol CO por ?Hpor mol para energia; na discussão, relacione toxicidade e incompletez e proponha medidas técnicas e de gestão.
Raio-X da questão
combustão do monóxido de carbono
avaliacao
reações químicas de combustão · cálculo estequiométrico
Revisar a estequiometria de reações químicas e cálculos de energia.
O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e produtos, não aplicando corretamente a estequiometria da reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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