Em um reator, misturam-se 17,0 g de N2 e 6,00 g de H2 para sintetizar NH3 pela reação balanceada N2 + 3 H2 ? 2…

Questão

Em um reator, misturam-se 17,0 g de N2 e 6,00 g de H2 para sintetizar NH3 pela reação balanceada N2 + 3 H2 ? 2 NH3. Determine: (a) massa máxima de NH3 formada; (b) reagente limitante; (c) rendimento percentual se o experimento produziu 8,00 g de NH3.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Cálculos: n(N2)=17,0/28,02=0,606 mol; n(H2)=6,00/2,02=2,97 mol. Necessita-se 3·n(N2)=1,82 mol H2; H2 disponível > necessário, logo N2 é limitante. Mols NH3 teóricos = 2·n(N2)=2·0,606=1,212 mol. Massa teórica NH3 = 1,212·17,03 ˜ 20,66 g. Rendimento = (8,00/20,66)·100 ˜ 38,7%. Respostas: (a) ˜20,7 g NH3; (b) N2 limitante; (c) ˜38,7%.

Explicação

1) Calcular moles dos reagentes; 2) comparar razão estequiométrica (3 H2 por 1 N2) para identificar limitante; 3) usar mols do limitante para obter mols NH3 via relação 1?2; 4) converter para massa e calcular rendimento % = experimental/teórica·100.

Raio-X da questão

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