Compare, com cálculos e equações balanceadas, as emissões de CO2 (g CO2·MJ?¹) por combustão completa por mol…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Compare, com cálculos e equações balanceadas, as emissões de CO2 (g CO2·MJ?¹) por combustão completa por mol de glicose (C6H12O6) e por mol de octano (C8H18). Discuta implicações para sustentabilidade considerando origem da biomassa e de combustíveis fósseis.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Reações: C6H12O6 + 6 O2 ? 6 CO2 + 6 H2O, ?Hcomb˜-2802 kJ·mol?¹; C8H18 + (25/2) O2 ? 8 CO2 + 9 H2O, ?Hcomb˜-5471 kJ·mol?¹. CO2 por MJ: glicose ? 6 mol CO2/2802 kJ =0,002142 mol·kJ?¹ ? 2,142 mol·MJ?¹ ? 2,142·44,01=94,2 g·MJ?¹. Octano ? 8/5471=0,001462 mol·kJ?¹ ?1,462 mol·MJ?¹ ?1,462·44,01=64,3 g·MJ?¹. Conclusão: por energia liberada, octano emite menos CO2 por MJ; porém CO2 de biomassa pode ser considerado renovável se reabsorvido pela cultura, enquanto combustíveis fósseis adicionam carbono atmosférico antigo. Avaliar ciclo do carbono, uso do solo e eficiência energética para decisões sustentáveis.
Explicação
1) Escrever reações balanceadas e ?Hcomb. 2) Calcular mol CO2 por kJ: n(CO2)/|?H|. 3) Converter para mol·MJ?¹ e para g·MJ?¹ (×44,01). 4) Comparar valores e discutir neutralidade biogênica vs carbono fóssil, eficiência e impactos no uso do solo.
Raio-X da questão
emissões de CO2
avaliacao
reações de combustão · equações químicas balanceadas
Revisar a combustão de glicose e octano, e suas implicações ambientais.
O aluno pode confundir as equações de combustão, não balanceando corretamente ou utilizando valores incorretos para as emissões de CO2.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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