A fermentação: C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2. Partindo de 180 kg de glicose (M=180 g·mol?¹), determine a massa…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A fermentação: C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2. Partindo de 180 kg de glicose (M=180 g·mol?¹), determine a massa teórica de etanol produzida. Em seguida, proponha duas medidas sustentáveis baseadas na conservação de massa e energia para reduzir impactos no processo industrial.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Cálculo: 180000 g / 180 g·mol?¹ = 1000 mol glicose. Pela estequiometria forma 2 mol EtOH por mol glicose ? 2000 mol EtOH. Massa EtOH = 2000·46 g·mol?¹ = 92 000 g = 92 kg. Medidas: captura/uso do CO2 gerado; recuperação de calor da destilação e reutilização de vinhaça como fertilizante ou biogás.
Explicação
1) Calcule mols: m/M = 180000/180 =1000 mol. 2) Use razão estequiométrica: 2 mol EtOH/mol glicose ? 2000 mol. 3) Converta para massa: 2000×46 g =92000 g =92 kg. 4) Sugestões: captura CO2; integração de calor; reciclo de resíduos.
Raio-X da questão
fermentação e conservação
avaliacao
cálculo estequiométrico · conservação de massa
Revisar a estequiometria das reações químicas e conceitos de conservação de massa e energia.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de etanol de forma incorreta, não considerando a proporção correta entre glicose e etanol.
educacao_ambiental
pensamento_critico
cientifico
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