Na calcinação do calcário: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). (a) Verifique quantitativamente a conservação de massa…

Questão

Na calcinação do calcário: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). (a) Verifique quantitativamente a conservação de massa. (b) Calcule a massa de CO2 liberada na produção de 1,00 t de CaO. (c) Proponha duas medidas para reduzir emissões nesse processo.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

a) Massa molar: CaCO3 = 100,086 g·mol?¹; CaO = 56,077 g·mol?¹; CO2 = 44,009 g·mol?¹. Reação balanceada 1:1:1 ? 100,086 g ? 56,077 + 44,009 g (massa conservada). b) Para 1,00 t CaO: n(CaO)=1 000 000 g /56,077 ˜ 17 829,6 mol ? m(CO2)=17 829,6·44,009 ˜ 7,85·10^5 g ˜ 785 kg CO2. c) Medidas: captura e utilização/estocagem de CO2 (CCS/CCU) e substituição de combustíveis fósseis por biomassa ou eletricidade renovável; otimização energética do forno e reciclagem de calor residual.

Explicação

1) Balancear e comparar massas molares. 2) Converter 1,00 t CaO em mols (m/M) e usar relação 1:1 para obter mols CO2. 3) Multiplicar por M(CO2). 4) Sugerir CCS/CCU e troca de combustível/eficiência energética.

Raio-X da questão

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