Na síntese industrial da amônia N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), suponha 1000 kg de H2 como insumo e eficiência…

Questão

Na síntese industrial da amônia N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g), suponha 1000 kg de H2 como insumo e eficiência global do processo de 60%. Calcule a massa de NH3 produzida e proponha duas medidas sustentáveis para reduzir consumo energético e emissões.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Converter 1000 kg H2 ? moles: 1,000,000 g /2,016 g·mol?¹˜496031,7 mol H2. Moles NH3 teórico=(2/3)·496031,7˜330687,8 mol ? massa˜330687,8·17,031 g˜5.631.944 g ˜5.631,9 kg. Com 60% ? 0,60·5.631,9˜3.379,2 kg NH3. Medidas: usar H2 'verde' (eletrólise com renováveis) e reciclar gases não reagidos/integração de calor para reduzir energia.

Explicação

Passos: converter massa H2?moles; aplicar relação estequiométrica NH3=(2/3)·mol H2; converter moles NH3?massa; multiplicar por eficiência (0,60); propor medidas: H2 renovável, reciclo de gases e integração térmica.

Raio-X da questão

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