Considere o equilíbrio N2O4(g) ? 2 NO2(g) com Kc = 0,12 a uma dada temperatura. Se inicialmente há 0,50 mol de…

Questão

Considere o equilíbrio N2O4(g) ? 2 NO2(g) com Kc = 0,12 a uma dada temperatura. Se inicialmente há 0,50 mol de N2O4 em 2,0 L e nenhuma NO2, determine as concentrações de equilíbrio de N2O4 e NO2.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Inicialmente [N2O4]0 = 0,50 mol / 2,0 L = 0,25 M; [NO2]0 = 0. Seja x a fração dissociada: N2O4 ? 2 NO2 ? [N2O4] = 0,25 - x; [NO2] = 2x. Kc = [NO2]^2/[N2O4] = (2x)^2/(0,25 - x) = 4x^2/(0,25 - x) = 0,12. Resolve-se 4x^2 = 0,12(0,25 - x) ? 4x^2 +0,12x -0,03 = 0. Aplicando fórmula quadrática: x = (-0,12 + v(0,0144+0,48))/8 ˜ 0,0729 M. Assim, [N2O4]eq = 0,25 - 0,0729 ˜ 0,177 M; [NO2]eq = 2x ˜ 0,146 M.

Explicação

1) Calcule [N2O4]0 = 0,50/2,0 = 0,25 M. 2) Defina x dissociado ? [N2O4]=0,25-x; [NO2]=2x. 3) Use Kc = (2x)^2/(0,25-x)=0,12. 4) Resolva quadrática e escolha raiz positiva; calcule concentrações.

Raio-X da questão

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