Sobre estas questões de Química do UFPR 0
Esta página reúne 159 questões de Química do UFPR 0 (prova oficial), com classificação pedagógica e alinhamento à BNCC quando aplicável. Abaixo você encontra 6 questões-amostra com a análise pedagógica completa (gabarito comentado, ficha pedagógica e resolução passo a passo) — uma prévia do que o GeraProva monta automaticamente para a prova inteira.
O que estas questões cobram: produtos derivados da cana-de-açúcar; balanceamento de equações químicas; concentração molar em soluções; energia de ativação e entalpia.
Objetivos pedagógicos principais: diagnostico · avaliacao.
0F · 0M · 10D
Distribuição (amostra)
🧠 Habilidades cognitivas (Bloom): Compreender, Aplicar, Compreender|Aplicar
🎯 Tipos de raciocínio exigidos: Analítico-dedutivo, Cálculo direto
Como usar: professores podem aplicar estas questões do UFPR 0 diretamente em simulados e avaliações, ou gerar uma prova personalizada com o GeraProva misturando anos, matérias e dificuldade. Alunos podem usar para treino de vestibular, praticando antes de ver o gabarito comentado.
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Questão 1 UFPRBNCC EM13CNT203Difícil🧠 Compreender⏱ medio
A cana-de-açúcar, trazida da Índia por colonizadores portugueses, continua gerando trabalho, riqueza e divisas para o País. Que alternativa NÃO contém produto obtido de cana-de-açúcar? (UFPR 2005)
- A) Cerveja, bebida que contém, entre outros ingredientes, 5%(°GL) de álcool etílico.
- B) Caldo de cana ou garapa, bebida altamente energética.
- C) Melado, alimento viscoso de alto valor energético.
- D) Energia elétrica produzida por co-geração em uma indústria sucroalcooleira.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
produtos derivados da cana-de-açúcar
💡 Dica de resolução
Identifique os produtos derivados da cana-de-açúcar e elimine os que não pertencem a essa categoria.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. A cerveja não é obtida da cana-de-açúcar, mas sim da fermentação de cereais como cevada e milho, portanto não contém álcool derivado da cana.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) O caldo de cana ou garapa é o suco extraído diretamente da cana-de-açúcar, sendo um produto típico e direto da planta.
❌ C) O melado é um subproduto do processamento da cana-de-açúcar, resultante da concentração do caldo, sendo um alimento energético derivado da cana.
❌ D) A energia elétrica produzida por co-geração em usinas sucroalcooleiras é gerada a partir da queima do bagaço da cana, um resíduo da produção, portanto é um produto indireto da cana.
📚 Reveja antes de resolver
Estude os principais produtos obtidos a partir da cana-de-açúcar e suas aplicações.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cotidiano
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Diagnóstico · Cotidiano · Interdisciplinar
Questão 2 UFPRBNCC EM13CNT104Difícil🧠 Compreender⏱ medio
Das equações abaixo, qual(quais) está(estão) balanceada(s) corretamente?
I. NH3 + HCl ? NH4Cl
II. BaCl2 + H2SO4 ? HCl + BaSO4
III. C2H6O + O2 ? CO2 + H2O
IV. N2 + H2 ? NH3 (UFPR 2005)
- A) Somente I.
- B) Somente II.
- C) Somente I e III.
- D) Somente II e IV.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
balanceamento de equações químicas
💡 Dica de resolução
Balanceie cada equação verificando a conservação dos átomos.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. A equação I está corretamente balanceada, pois há um átomo de nitrogênio, quatro de hidrogênio e um de cloro em ambos os lados. As outras equações apresentam desequilíbrio nos átomos dos reagentes e produtos.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) A equação II não está balanceada, pois há 2 átomos de cloro no BaCl2, mas apenas 1 átomo de cloro no HCl do produto, além de outros desequilíbrios.
❌ C) A equação III não está balanceada, pois a combustão do C2H6O requer ajuste nos coeficientes para igualar o número de átomos de oxigênio e hidrogênio; portanto, a alternativa está incorreta.
❌ D) A equação IV não está balanceada, pois a formação de NH3 a partir de N2 e H2 requer coeficientes para equilibrar os átomos de hidrogênio e nitrogênio; logo, a alternativa está errada.
📚 Reveja antes de resolver
estude regras para balancear equações químicas corretamente
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: multipla
Indicações: Diagnóstico · Exige cálculo
Questão 3 UFPRBNCC EM13CNT203Difícil🧠 Aplicar⏱ medio
Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L?¹ de cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol.L?¹ de cloreto de sódio, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Na?, K? e Cl?: (UFPR 2005)
- A) 0,09 mol.L⁻¹, 0,06 mol.L⁻¹, 0,15 mol.L⁻¹
- B) 0,05 mol.L⁻¹, 0,06 mol.L⁻¹, 1,1 mol.L⁻¹
- C) 0,06 mol.L⁻¹, 0,09 mol.L⁻¹, 0,15 mol.L⁻¹
- D) 0,09 mol.L⁻¹, 0,09 mol.L⁻¹, 0,09 mol.L⁻¹
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
concentração molar em soluções
💡 Dica de resolução
Calcule as concentrações finais usando a diluição e soma dos volumes.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. A alternativa apresenta as concentrações corretas calculadas considerando o número de mols de cada íon e o volume total da solução após a mistura.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Incorreta. Apresenta valores incorretos para as concentrações, especialmente para o íon Cl⁻, que está muito acima do esperado.
❌ C) Incorreta. Inverte as concentrações de Na⁺ e K⁺, o que não condiz com as quantidades de cada íon na mistura.
❌ D) Incorreta. Supõe concentrações iguais para todos os íons, o que não ocorre devido às diferentes quantidades e volumes das soluções misturadas.
📚 Reveja antes de resolver
rever cálculo de concentração e mistura de soluções
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Cálculo direto
Taxonomia Bloom: Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: calculativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Diagnóstico · Exige cálculo
Questão 4 UFPRBNCC EM13CNT203Difícil🧠 Compreender⏱ medio
Diagrama de energia potencial referente à reação A + B ? C + D, com energia potencial inicial de A + B em 0 kJ, pico de energia de ativação em +120 kJ e energia final de C + D em -130 kJ.
Sobre o diagrama abaixo, referente à reação A + B ? C + D, considere as afirmativas a seguir:
I. O processo é exotérmico.
II. Na reação, ?H = -250 kJ.
III. A energia de ativação vale +120 kJ.
Assinale a alternativa correta. (UFPR 2005)
- A) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
- B) Somente a afirmativa I é verdadeira.
- C) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
- D) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
energia de ativação e entalpia
💡 Dica de resolução
Analise o gráfico para identificar energia de ativação e variação de entalpia.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. O processo é exotérmico porque a energia dos produtos é menor que a dos reagentes, indicando liberação de energia (ΔH negativo). A energia de ativação é o pico de +120 kJ, conforme o gráfico.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Errada. Embora o processo seja exotérmico, a afirmativa II está incorreta, pois ΔH é -130 kJ - 0 kJ = -130 kJ, e não -250 kJ.
❌ C) Errada. A afirmativa II está incorreta, pois o valor de ΔH não é -250 kJ, e sim -130 kJ.
❌ D) Errada. A afirmativa II está incorreta, portanto a combinação II e III não pode ser verdadeira.
📚 Reveja antes de resolver
Estude energia de ativação e reações exotérmicas e endotérmicas.
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: avaliacao
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: interpretativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: consolidacao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: multipla
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Questão 5 UFPRBNCC EM13CNT204Difícil🧠 Compreender|Aplicar⏱ medio
Considere o equilíbrio abaixo, que representa a síntese industrial da amônia.
N2 (g) + 3 H2 (g) <catalisador> 2 NH3 (g) ?H < 0
Para aumentar o rendimento da reação, basta deslocar o equilíbrio para a direita. Um aluno propôs os seguintes procedimentos para que isso ocorra:
I. Aumento da temperatura, sob pressão constante.
II. Aumento da pressão, sob temperatura constante.
III. Adição de mais catalisador ao sistema reacional.
IV. Remoção da amônia, à medida que for sendo formada.
O deslocamento do equilíbrio para a direita ocorre com os procedimentos descritos (UFPR 2005)
- A) somente em II e IV.
- B) somente em I e II.
- C) somente em I e III.
- D) somente em I e IV.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
equilíbrio químico, deslocamento, rendimento
💡 Dica de resolução
Analise o efeito de temperatura, pressão, catalisador e remoção de produto no equilíbrio químico.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos mols de gás (direita), e a remoção da amônia também favorece a formação de mais produto. O aumento da temperatura deslocaria o equilíbrio para a esquerda (reação endotérmica), e o catalisador não altera a posição do equilíbrio, apenas a velocidade da reação.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Errada. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda em reações exotérmicas, reduzindo o rendimento da amônia.
❌ C) Errada. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda, e o aumento do catalisador não altera o equilíbrio, apenas a velocidade da reação.
❌ D) Errada. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo o rendimento da amônia.
📚 Reveja antes de resolver
estude os princípios de Le Chatelier e fatores que influenciam o equilíbrio químico
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender|Aplicar
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: direta
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: completo
Cobertura da habilidade: multipla
Indicações: Diagnóstico
Questão 6 UFPRBNCC EM13CNT203Difícil🧠 Compreender⏱ medio
Analise a figura da seguinte célula eletroquímica:
Considerando os potenciais-padrão de redução (Eº) do cádmio -0,402 V e da prata +0,799 V, é correto afirmar: (UFPR 2005)
- A) O eletrodo de prata é definido como catodo quando essa célula estiver funcionando como célula galvânica.
- B) O potencial fornecido por essa célula é Eº = +0,397 V.
- C) O fornecimento de uma d.d.p. de 0,400 V para essa célula faz com que ela funcione como célula eletrolítica.
- D) No eletrodo de cádmio dessa célula vai ocorrer uma reação de redução, espontaneamente.
📖 Análise pedagógica e resolução comentada
🎯 Conceito central
potenciais padrão de redução
💡 Dica de resolução
Use os potenciais padrão para identificar o sentido da reação na célula.
✅ Resposta correta: A
CORRETA. O eletrodo de prata, com maior potencial padrão de redução (+0,799 V), atua como cátodo na célula galvânica, onde ocorre a redução.
Por que as outras alternativas estão erradas:
❌ B) Errada. O potencial da célula é calculado pela diferença entre o potencial do cátodo e do ânodo: Eº = +0,799 V - (-0,402 V) = +1,201 V, não +0,397 V.
❌ C) Errada. A d.d.p. fornecida para a célula deve ser maior que o potencial da célula para que ela funcione como eletrolítica; 0,400 V é insuficiente para inverter a reação.
❌ D) Errada. No eletrodo de cádmio ocorre oxidação (perda de elétrons), não redução, pois seu potencial é menor que o da prata.
📚 Reveja antes de resolver
estude potenciais padrão e reações em células eletroquímicas
📋 Ficha pedagógica
Objetivo: diagnostico
Raciocínio: Analítico-dedutivo
Taxonomia Bloom: Compreender
Dificuldade: Difícil
Tempo estimado: medio
Nível de leitura: medio
Estilo do enunciado: interpretativa
Contexto de aplicação: cientifico
Papel na prova: progressao
Peso pedagógico: medio
Poder de discriminação: medio
Autonomia do enunciado: depende_imagem
Cobertura da habilidade: unica
Indicações: Simulado · Diagnóstico
Habilidades BNCC trabalhadas nesta página
As questões desta página desenvolvem as seguintes habilidades da Base Nacional Comum Curricular:
EM13CNT104Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
EM13CNT203Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
EM13CNT204Elaborar explicações, previsões e cálculos a respeito dos movimentos de objetos na Terra, no Sistema Solar e no Universo com base na análise das interações gravitacionais, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
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Sobre estas questões
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Perguntas frequentes
Posso usar estas questões do UFPR com meus alunos?
Sim, você pode imprimir, adaptar ou incluir em simulados livremente. As questões são de uso educacional gratuito para professores.
Como montar um simulado com estas questões?
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Quantas questões vocês têm deste vestibular?
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