142 Questões de Transformações e Conservações em Sistemas

Em uma aula sobre tratamento de efluentes, uma turma analisou a neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico: NaOH + HCl ? NaCl + H2O. A equação está balanceada e indica que 1 mol de NaOH produz 1 mol de água. Para os cálculos, considere as massas molares: NaOH = 40 g/mol e H2O = 18 g/mol. Com base nas informações do texto, calcule a massa de água, em gramas, formada na reação completa de 4,0 g de NaOH, considerando que o HCl está em quantidade suficiente.

1. A) 2,00 g
2. B) 18,00 g
3. C) 1,80 g
4. D) 1,60 g
5. E) 0,90 g

Em uma oficina, um compressor recolhe ar atmosférico e o armazena em um cilindro metálico. Durante o processo considerado, não há reação química nem perda significativa de gás, e a temperatura do ar é mantida igual à temperatura do ambiente. Após o armazenamento, o ar comprimido ocupa um volume menor que o volume que ocuparia nas condições atmosféricas. Com base no texto, qual comparação entre o ar comprimido armazenado no cilindro e o ar atmosférico está correta quanto à pressão?

1. A) A pressão do ar comprimido depende apenas de sua composição química.
2. B) A pressão do ar comprimido é menor que a pressão atmosférica.
3. C) A pressão do ar comprimido é igual à pressão atmosférica.
4. D) A pressão do ar comprimido desaparece dentro do cilindro.
5. E) A pressão do ar comprimido é maior que a pressão atmosférica.

Em uma usina brasileira de produção de etanol, microrganismos transformam a glicose presente na cana-de-açúcar em etanol e dióxido de carbono, conforme a equação balanceada: C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2. Essa etapa ocorre na ausência de oxigênio molecular e pode contribuir para a produção de um combustível renovável. Entretanto, a avaliação ambiental do processo também deve considerar as emissões, o uso do solo e o consumo de água. Em Química, uma transformação pode ser classificada, entre outros critérios, pelo número de reagentes e produtos: síntese apresenta vários reagentes formando um produto; decomposição apresenta um reagente formando vários produtos; combustão envolve reação com oxigênio e liberação de energia; neutralização ocorre entre um ácido e uma base; e deslocamento envolve a substituição de um elemento ou grupo por outro. Com base na equação e no critério de classificação apresentado, qual identificação da transformação química ocorre na etapa descrita, considerando também que essa classificação, isoladamente, não determina se o processo é ambientalmente sustentável?

1. A) É uma neutralização, pois novas substâncias são formadas na reação.
2. B) É uma decomposição, pois um reagente origina dois produtos.
3. C) É uma síntese, pois vários componentes formam um único produto.
4. D) É um deslocamento, pois um grupo é substituído por outro.
5. E) É uma combustão, pois há liberação de energia durante o processo.

Em uma aula sobre o tratamento de resíduos laboratoriais, uma estudante adicionou uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) a uma amostra de carbonato de sódio (Na2CO3). Imediatamente, houve efervescência. Após o término da reação, a evaporação da água deixou um sólido identificado como cloreto de sódio (NaCl). O processo pode ser representado por: Na2CO3 + 2 HCl ? 2 NaCl + H2O + CO2. Com base nas observações e na equação apresentada, qual interpretação descreve corretamente a transformação química ocorrida?

1. A) Ocorre apenas dissolução, sem formação de novas substâncias.
2. B) Ocorre reação entre ácido e carbonato, formando cloreto de sódio, água e dióxido de carbono.
3. C) Ocorre combustão, com consumo de oxigênio e formação de vapor.
4. D) Ocorre precipitação, com formação de sólido insolúvel e sem liberação de gás.
5. E) Ocorre neutralização completa, com formação apenas de água e cloreto de sódio.

Em uma atividade de laboratório, estudantes aqueceram água até a ebulição e, depois, adicionaram cloreto de sódio (NaCl). O sal desapareceu visualmente na água, formando uma mistura uniforme. Em seguida, parte da água foi evaporada, e o sal voltou a ser observado na forma de cristais. Durante o procedimento, não foram identificadas novas substâncias. Com base no texto, identifique a transformação que ocorre principalmente quando o cloreto de sódio é adicionado à água.

1. A) Reação de síntese, com formação de uma nova substância dissolvida.
2. B) Reação de decomposição, com quebra do sal em novas substâncias.
3. C) Precipitação do sal, com formação de cristais dentro da solução.
4. D) Ionização da água, com produção de partículas responsáveis pelo sal.
5. E) Dissolução do sal, uma transformação física sem formação de nova substância.

Em um laboratório escolar, uma amostra de água foi colocada em um recipiente fechado e resfriada até formar gelo. Depois, o recipiente permaneceu em temperatura ambiente, e o gelo voltou ao estado líquido. Durante o procedimento, não houve entrada ou saída de material, nem foram observadas bolhas, precipitados ou alteração de cor. Considera-se, ainda, que as partículas continuaram sendo constituídas por H2O. Com base nas observações do experimento, classifique a transformação ocorrida durante o congelamento e justifique essa classificação.

1. A) Mudança química e reversível, pois a água muda de composição e retorna depois.
2. B) Mudança física e reversível, pois surgem novas partículas durante o congelamento.
3. C) Mudança química e irreversível, pois forma uma substância sólida diferente.
4. D) Mudança física e reversível, pois altera o estado de agregação sem formar outra substância.
5. E) Mudança física e irreversível, pois o arranjo sólido permanece depois do aquecimento.